Question

Número de oxidación

Determinar el número de oxidación de cada elemento de los siguientes

Answer 1

Respuesta:

Para H2SO4

H= +1

O= -2

S= +6

Comprobación (Recuerda que las cargas sumadas deben ser igual a 0 )

+1*2(No. de H) = +2

-2*4(No. de O) = -8

+6*1(No. de S)= +6

Suma +2-8+6= 0

Para MnClO2

-Considerando ion Clorito ClO2(-1) se debe encontrar el no. de oxidación para el Cloro de forma que la suma de -1

O= -2 * 2 (no. de O en ClO2) = -4 Por tanto Cl= +3

O= -2

Cl= +3

Mn= +1

Comprobación

-2*2 = -4

+3*1= +3

+1*1= +1

Suma: -4+3+1 = 0

Para K2Cr2O7

O= -2

Cr= +6

K= +1

Comprobación

-2*7 = -14

+6*2 = +12

+1*2= +2

Suma: -14+12+2= 0

Para Cu(NO3)2

El ion Nitrato tiene carga de -1 y en este caso se encuentran presentes dos iones Nitrato (NO3) Por tanto se debe encontrar la suma algebraica de modo que sumen -2

O= -2 * 6(No. de O en (NO3)2) = -12 Por tanto N= +5 ya que -12+10= -2

O= -2

N= +5

Cu= +2

Comprobación

-2*6= -12

+5*2= +10

+2*1= +2

Suma: -12+10+2= 0

Para H3PO4

O= -2

H= +1

P= +5

-2*4= -8

+1*3= +3

+5*1= +5

Suma: -8+3+5= 0

Recuerda que el número de oxidación del Oxígeno es -2 en la mayoría de casos, con peróxidos no se cumple esta regla. En caso del Hidrogeno su número de oxidación es +1 excepto en Hidruros metálicos. Lo siguiente es tratar de encontrar un número para los demás elementos que en conjunto a estas reglas  pueda sumar 0.