Question

numero de oxidacion de Mn3O2

Answer 1

Respuesta:

Está mal ese compuesto. Oxígeno no trabaja con # de ox. 3

Explicación:

El oxígeno trabaja únicamente con ±2 y en este caso es el anión, por lo que usará la parte negativa (-2) este número 2 se cruza como subíndice del manganeso, por lo que no puede haber un 3 ahí.

En todo caso tendría que ser al revés, o sea $Mn_{2}O_{3}$ porque el manganeso si tiene número de oxidación +3, entonces se cruza como subíndice del oxígeno, por eso quedaría así.

Su nomenclatura de stock es "óxido de manganeso (III)"

Puede ser ese o cualquier otro, en el que el manganeso tenga como subíndice 2, o se pueda simplificar y tenga 1; como es el caso cuando trabaja con sus números pares (+2, +4 y +6).

Espero haberte ayudado, si fue así te agradecería una coronita, por favor. Suerte y gracias.

Answer 2

Respuesta:

Sale +3

Explicación:

El problema que pusiste lo colocaste mal no es Mn3O2 es Mn2O3

Si es así sería  el estado de oxidación del manganeso le ponemos ''x'' y el oxigeno su estado de oxidación es -2, sería:

                                              x(2) + -2(3) = 0

                                                      2x - 6 = 0

                                                           2x = +6

                                                             x = +3

Y así saldría.