Question

numero de moles de la sustancia a)1.28 g de sulfato de hierro(ii)

Answer 1

¡Hola!
 
Tenemos los siguientes datos: 

m (masa del soluto) = 1,28 g
n (número de moles) = ? (en mol)
MM (masa molar de sulfato de hierro(ii) - FeSO4)
Fe = 1*55,845 ≈ 55,845 u
S = 1*32,065 ≈ 32,065 u
O = 4*16 = 64 u
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MM - masa molar de FeSO4 ≈ 55,845 + 32,065 + 64 ≈ 151,91 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula del número de substancia o materia (mol), veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{1,28\:\diagup\!\!\!\!\!g}{151,91\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0,00842\:mol\:\:o\:\:n\approx 8,42*10^{-3}\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!