Question

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3.- La fórmula del propano es C3H8:
a) Escribir la ecuación ajustada de su combustión que da como resultado CO2 y H20
b) A partir de 11,2 L de propano en c.n., ¿qué volumen de dióxido de carbono en las mismas condiciones
se obtiene?
c) Para obtener 360 g de agua, ¿cuánto propano hace falta?
(220 g)
aluminio ALISOA3 e
(33,6 L)
'gonal

Answer 1

Respuesta:

8,32 L de CO2

Explicación:

La densidad del propano es de 0,49 g/ml, haces d=m/v y despejas la masa que da 5,48 g , sacas los moles de c3h8 con n=m/M y dan 0,124 mol de c3h8, una vez tienes eso haces la relación molar del propano con el dióxido de carbono 0,124 mol c3h8 x 3 mol co2 / 1 mol de c3h8, el propano se te va y te queda que el dióxido de carbono son 0,327 moles.

Haces pv=nrt--------

1 atm x v= 0.372 mol x 0,082 x 273 k, lo que implica que el volumen = 8,32L de CO2