Nomeclatura sistematica (estequiometrica) y tradicioinal de "Estibano"
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Respuesta:
El estibano (del latín stibium), estibina o trihidruro de antimonio es un compuesto químico de fórmula SbH3. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un gas incoloro. Se trata del principal hidruro de antimonio, siendo un análogo pesado del amoniaco (NH3). Las moléculas de estibina tienen una geometría de pirámide trigonal, con ángulos H–Sb–H de 91.7° y distancias Sb-H de 1.707 Å (170.7 pm). Al igual que el sulfuro de hidrógeno (H2S), este gas tiene un fuerte olor desagradable semejante al de los huevos podridos.
EstibanoNombre IUPACTrihidruro de antimonio
EstibanoGeneralFórmula semidesarrolladaSbH3Fórmula estructuralFórmula molecular?IdentificadoresNúmero CAS7803-52-3[1]ChEBI30288ChemSpider8992PubChem9359UNII0VKZ97K3UB
InChI
InChI=1S/Sb.3H
Key: OUULRIDHGPHMNQ-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicasAparienciaGas incoloroDensidad548 kg/m³; 0,548 g/cm³Masa molar124.784 g/molPunto de fusión184,65 K (−89 °C)Punto de ebullición256,15 K (−17 °C)Propiedades químicasSolubilidad en aguaInsolublePeligrosidadNFPA 704

4
4
2
RiesgosIngestiónExtremadamente mortal.InhalaciónAltamente tóxico.PielEl contacto debería ser evitado.OjosEl contacto debería ser evitado.Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique
Índice
PreparaciónEditar
SbH3 suele prepararse mediante la reacción de fuentes de cationes Sb3+ con H−:[2]
2 Sb2O3 + 3 LiAlH4 → 4 SbH3 + 1.5 Li2O + 1.5 Al2O34 SbCl3 + 3 NaBH4 → 4 SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
Alternativamente, fuentes de Sb3− se pueden hacer reaccionar con ácidos (incluido el agua) para producir estibina inestable:
Na3Sb + 3 H2O → SbH3 + 3 NaOH
PropiedadesEditar
Las propiedades químicas de la estibina se asemejan a las de la arsina (AsH3).[3] Como es común con los hidruros pesados, (tales como AsH3, H2Te, SnH4), SbH3 es inestable respecto a sus elementos. El gas se descompone lentamente a temperatura ambiente, y muy rápido a altas temperaturas (200 °C):
2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb
La descomposición es autocatalítica y puede resultar explosiva.
La estibina se oxida con facilidad al entrar en contacto con oxígeno molecular (O2) e incluso con el aire (21% O2):
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O
Al igual que el amoniaco, la estibina es una base débil (teoría ácido-base de Brønsted-Lowry) y actúa como una base de Lewis, ya que dona con facilidad su par de electrones no enlazantes formando enlaces covalentes dativos con compuestos con deficiencia electrónica y/o ningún par de electrones no enlazantes, como el dióxido de carbono (CO2). Además, la estibina puede donar protones (H+) en ciertas reacciones.
SbH3 + NaNH2 → NaSbH2 + NH3
Usos
La estibina se utiliza en la industria de los semiconductores con el fin de dopar pequeñas cantidades de antimonio mediante el proceso de deposición química de vapor (CVD). También es empleada como agente fumigante, aunque debido a su inestabilidad y dificultad de preparación no tiene una gran difusión en comparación a fumigantes convencionales como la fosfina (PH3).