Question

-nombre e identifique si es hidruro metalico o no metalico en los siguientes compuestos:
hcl, h2s, nih, cah2, pbh4, hl, crh3

-¿porque es importante la oxidacion?

-escriba el uso o aplicacion de algunos de ellos

-de los nombres a los siguientes compuestos; segun los diferentes sistemas de nomenclaturas e identifique cual es un oxido metalico y no metalico
co, fe2o3, cl2o7, ag2o, v2o5, teo2, cuo, ga2o, l2o

-investique que son los peroxidos y como se los utiliza

-forme los peroxidos de : li, na, k, ca, ba, ra

-investigue el uso de las bases en la industria.

-escriba la formula de los hidroxidos que pueden formar los siguientes elementos:
na, zn. k. pd. ag. ni

-de nombres a los siguientes hidroxidos:
cs(oh), w(oh)6, pb(oh)2, au(oh)3, li(oh), co(oh)3

-que propiedades tienen los acidos?

-que diferencia presentan los acidos hidracidos con los acidos oxacidos, en cuanto a la composicion molecular?

-de los nombres de los siguientes acidos.
hbr, h2so3, hno3, h3po4, hclo, hclo4

-escriba la formula de los siguientes acidos
acido carbonico
acido nitroso
acido bromhidrico
trioxosulfasto IV de hidrogeno
acido cianhidrico

Answer 1

-nombre e identifique si es hidruro metálico o no metálico en los siguientes compuestos:
HCl = ácido hidrácido

H2S = ácido hidrácido

 NiH2 = hidruro metálico

CaH2 = hidruro metálico

PbH4 = hidruro metálico

HI = ácido hidrácido

CrH3 = HIDRURO METÁLICO
-¿por qué es importante la oxidación?
la oxidación puede reducir la vida útil de un lubricante a la mitad por cada 10°C de incremento en la temperatura del fluido por encima de los 60°C. La oxidación es el proceso que origina y conduce a la corrosión , tendencia que tienen los metales (y en general todos los materiales de la naturaleza) a recuperar su estado original (situación de mínima energía), esta presente en la respiración,  digestión.

-escriba el uso o aplicación de algunos de ellos

-de los nombres a los siguientes compuestos; según los diferentes sistemas de nomenclaturas e identifique cual es un oxido metálico y no metálico
CO

Tradicional: anhidrido carbonoso

Stock: óxido  de carbono (II)

Sistemática: monóxido de carbono

 Fe2O3

sistemática: trióxido de dihierro

stock: óxido de hierro (III)

tradicional: óxido férrico

Cl2O7

sistemática: heptaóxido de dicloro

stock: óxido de cloro (VII)

tradicional: anhídrido perclórico

Ag2O

sistemática: monóxido de diplata

stock: óxido de plata

tradicional: óxido argéntico

 V2O5

sistemática: pentaóxido de divanadio

stock: óxido de vanadio (V)

tradicional: óxido pervanádico

 TeO2

Tradicional: óxido teluroso

Stock: óxido  de telurio (II)

Sistemática: dióxido de telurio

CuO

sistemática: monóxido de cobre

stock: óxido de cobre (II)

tradicional: óxido cúprico

 Ga2O3

sistemática: trióxido de galio

stock: óxido de galio

 tradicional: óxido gálico

l2O

sistemática: monóxido de diyodo

 stock: óxido de yodo (I)

tradicional: anhídrido hipoyodoso

-investigue que son los peróxidos y como se los utiliza
Son combinaciones binarias del oxígeno generalmente con un metal. Son derivados de los óxidos que contiene el agrupamiento ( -O-O-) “Peroxo”. El número de oxidación del oxígeno es (-1), pero  se representa siempre en forma dímero: O2-2

USOS: Higieniza inodoros, Quita manchas de sangre, Fortalece y blanquea las uñas, Desinfecta los oídos, Desinfecta esponjas.

-forme los peróxidos de : li, na, k, ca, ba, ra

Li2O2

Na2O2

BaO2

K2O2

RaO2

-investigue el uso de las bases en la industria.
por ejemplo el hidróxido de sodio se  utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustancias destapa caños.
-escriba la fórmula de los hidróxidos que pueden formar los siguientes elementos:
na, zn. k. pd. ag. Ni

NaOH

ZN(OH)2

KOH

Pd(OH)2

Pd(OH)4

AgOH

Ni(OH)2

Ni(OH)3
-de nombres a los siguientes hidróxidos:
Cs(OH) = Hidróxido de cesio

 w(oh)6 = hidroxido de wolframio (VI)

 Pb(OH)2 = hidróxido de plomo (II)

 Au(OH)3 = hidróxido aúrico

Li(OH) = hidróxido de litio

 Co(OH)3 = hidróxido cobáltico

-que propiedades tienen los ácidos?
1. Tienen sabor agrio

2. Conducen la corriente eléctrica, es decir son electrolitos

3. Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura del tornasol o decoloran el repollo morado

4. Reaccionan con algunos metales, como el magnesio o el zinc; liberando hidrógeno gaseoso (H2)

5. Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes (las bases)

6. El vinagre y los cítricos son ejemplos de ácidos
-qué diferencia presentan los ácidos hidrácidos con los ácidos oxácidos, en cuanto a la composición molecular?

Los ácidos hidrácidos solo trabajan con halógenos y no tienen en su composición oxígeno y los ácidos oxoácidos presentan en su composición oxigeno
-de los nombres de los siguientes ácidos.
HBr= ácido bromhidrico

 H2SO3 = ácido sulfuroso

HNO3 = ácido nítrico

 H3PO4 = ácido fosfórico

 HClO = ácido hipocloroso

 HClO4 = ácido perclórico

-escriba la fórmula de los siguientes ácidos
ácido carbónico = H2CO3
acido nitroso = HNO2
ácido bromhídrico = HBr
trioxosulfato (IV) de hidrogeno = H2SO3
ácido cianhídrico = HCN