Nombre dos diferencias entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Oberva que la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr es que en el primero los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía; esta característica se denomina estar cuantizado.
En la siguiente escena puede observarse la representación de los átomos de los 12 primeros elementos de la tabla periódica con este modelo:
La distribución de los electrones en las capas se realiza de la siguiente forma:
La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones.
La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa.
La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa.
Se representa por números separados por comas y entre paréntesis. Por ejemplo, el átomo de sodio tiene 11 electrones; por tanto, 2 llenan la 1ª capa, 8 quedan en la 2ª capa y el último electrón quedaría en la 3ª capa. La representación es: (2,8,1).
Explicación:
Respuesta:
Segun Ruterford los electrones pueden guirar al rededor del nucleo en orbitas de un radio cualquiera.
y segun Bohr los electrones se mueven al rededor del nucleo en orbitas circulares definidas.