Question

nombre del compuesto CoN​

Answer 1

3‐ ACIDOS
Y
BASES

3.1.
Ácidos

Un
ácido
se
describe
como
una
sustancia
que
libera
iones
hidrógeno,
H+

,
cuando
se
disuelve
en


agua.
 Las
 fórmulas
 de
 los
 ácidos
 contienen
 uno
 o
 más
 átomos
 de
 hidrógeno
 y
 un
 grupo


aniónico.
Las
reglas
básicas
para
nombrarlos
se
pueden
resumir
en:

‐ Los
aniones
cuyo
nombre
termina
en
–uro
forman
ácidos
cuyo
nombre
termina
en


–hídrico.


Ejemplo:
 HCl
 ácido
 clorhídrico
 (también
 se
 llama
 cloruro
 de
 hidrógeno,
 más
 habitual


cuando
 está
 en
 estado
 gaseoso
 o
 líquido
 puros,
 cuando
 está
 disuelto
 en
 agua
 sus


moléculas
se
separan
en
los
iones
H+


y
Cl‐


y
se
llama
ácido
clorhídrico).

‐ Los
 oxianiones,
 que
 terminan
en
–ato
 o
–ito
 forman
ácidos
(oxiácidos)
 que
 terminan


en
–ico
o
–oso,
y
se
escriben
con
el
hidrógeno
en
primer
lugar,
seguido
del
elemento


central
y
al
final
el
oxígeno.

Ejemplos:
H2CO3
ácido
carbónico,
HNO3
ácido
nítrico,
HNO2
ácido
nitroso,


HClO4
 ácido
 perclórico,
 HClO3
 ácido
 clórico,
 HClO2
 ácido
 cloroso,
 HClO
 ácido


hipocloroso.

3.2.
Bases

Una
base
se
describe
como
una
sustancia
que
libera
iones
hidroxilo,
OH‐

,
cuando
se
disuelve


en
agua.
Las
reglas
para
referirse
a
las
bases
se
pueden
resumir
en:

‐ Su
nombre
es
hidróxido
de catión

Ejemplos:
 NaOH
 hidróxido
 de
 sodio,
 KOH
 hidróxido
 de
 potasio,
 Ba(OH)2
 hidróxido
 de
1.2.Iones
negativos
(aniones),
reglas
básicas:

‐ Los
 nombres
 de
 aniones
monoatómicos,
 así
 como
 algunos
 aniones
 poliatómicos
 que


no
 contienen
 oxígeno,
 se
 forman
 reemplazando
 la
 terminación
 del
 nombre
 del


elemento
por
–uro.
Ejemplos:
Cl‐


ion
cloruro,
N3‐


ion
nitruro,
CN‐


ion
cianuro.

‐ Los
aniones
poliatómicos
que
contienen
oxígeno
tienes
nombres
que
terminan
en
–ato


o
–ito.
Estos
aniones
se
conocen
como
oxianiones.
La
terminación
–ato
se
emplea
para


los
oxianiones
más
comunes
de
un
elemento;
la
 terminación
–ito
 se
emplea
para
los


que
tienen
la
misma
carga
pero
un
átomo
menos
de
oxígeno.


Ejemplos:
NO3

‐


ion
nitrato,
NO2

‐


ion
nitrito,
SO4

2‐


ion
sulfato,
SO3

2‐


ion
sulfito.

¿Y
cómo
nombramos
a
la
serie
de
oxianiones
de
un
elemento
que
llega
a
4
miembros,


como
sucede
con
los
halógenos?

Ejemplo:
ClO4

‐



ion
perclorato,
ClO3

‐



ion
clorato,
ClO2

‐



ion
clorito,
ClO‐



ion
hipoclorito

‐ Los
 aniones
 que
 se
 obtienen
 añadiendo
 H+
 a
 un
 oxianión
 se
 nombran
 agregando
 la


palabra
hidrógeno
o
dihidrógeno
como
prefijo.


Ejemplos:
 CO3

2‐


 
 ion
 carbonato,
 HCO3

‐


 
 ion
 hidrógeno
 carbonato,
 PO4

3‐


 
 ion
 fosfato,


H2PO4

3‐



ion
dihidrógeno
fosfato.

‐ Hay
3
aniones
que
tienen
terminación
específica
–ido,
que
son
:


O2‐



ion
óxido,
O2

2‐



ion
peróxido,
OH‐



ion
hidróxido.

1.3.Combinados:
catión
y
anión
formando
un
compuesto
iónico

‐ Cuando
conocemos
la
fórmula
química
y
queremos
derivar
el
nombre:
escribir
primero


el
nombre
del
anión
y
después
el
nombre
del
catión,
unidos
por
“de”.

Ejemplos:
NaCl
cloruro
de
sodio,
CaCl2
cloruro
de
calcio,
Al(NO3)3
nitrato
de
aluminio,


Cu(ClO4)3
perclorato
de
cobre
(II).

‐ Cuando
conocemos
el
nombre
del
compuesto
y
queremos
derivar
su
fórmula
química:


escribir
primero
el
símbolo
del
catión
y
después
el
símbolo
del
anión.

Ejemplos:
 cloruro
 de
 potasio
 KCl,
 nitrato
 de
 calcio
 Ca(NO3)2
 ,
 hidróxido
 de
 sodio


NaOH.

2‐ COMPUESTOS
MOLECULARES

Las
reglas
empleadas
para
nombrar
los
compuestos
moleculares
binarios
son
las
mismas
a
las


que
 se
 han
 indicado
 para
 los
 compuestos
 iónicos,
 escribiéndose
 primero
 el
 nombre
 del


elemento
que
se
encuentra
más
hacia
la
izquierda
en
la
tabla
periódica
 (con
la
excepción
del


oxígeno,
que
siempre
se
escribe
al
final
de
la
fórmula).

Ejemplos:
 HCl
 cloruro
 de
 hidrógeno,
 SiC
 carburo
 de
 silicio,
 Cl2O
 monóxido
 de
 dicloro,
 CO2

dióxido
de
carbono,
SO2 dióxido
de
azufre,
N2O4 tetróxido
de
dinitrógeno,
NF3 trifluoruro
de


nitrógeno.
 OJO:
 algunos
 compuestos
 con
 hidrógeno
 se
 suelen
 llamar
 por
 sus
 nombres


comunes
no
sistemáticos,
ejemplos:
H2O
agua,
NH3
amoniaco.

bario.

4‐ HIDRATOS

Los
 hidratos
 son
 compuestos
 que
 tienen
 un
 número
 específico
 de
 moléculas
 de
 agua


unidas
a
ellos.


Por
 ejemplo,
 en
 su
 estado
 normal,
 cada
 unidad
 de
 sulfato
 de
 cobre
 (II)
 tiene
 cinco


moléculas
 de
 agua
 unidas
 a
 él
 y
 su
 nombre
 es
 sulfato
 de
 cobre
 pentahidratado,


escribiéndose
 su
 fórmula
 química
 CuSO4 .
 5
 H2O
 
 .
 Las
 moléculas
 de
 agua
 se
 pueden

eliminar
 por
 calentamiento,
 cuando
 esto
 sucede
 el
 compuesto
 resultante
 es
 CuSO4 que


suele
llamarse
sulfato
de
cobre
(II)
anhidro;
la
palabra
anhidro
significa
que
el
compuesto


ya
no
tiene
moléculas
de
agua
unidas
a
él.


Otros
 ejemplos:
 BaCl2 .

2H2O
 cloruro
 de
 bario
 dihidratado,
 LiCl
 .


 H2O
 cloruro
 de
 litio


monohidratado,
MgSO4

.

7
H2O
sulfato
de
magnesio
heptahidratado.