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Nombre de por lo menos 10 derivados del benceno con nombres comunes

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El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6 (originariamente a él y sus derivados se le denominaban compuestos aromáticos debido a la forma característica que poseen). También es conocido como benzol. En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los átomos de carbono se utilizan para unir átomos de carbono contiguos entre sí, y la cuarta valencia con un átomo de hidrógeno. Según las teorías modernas sobre los enlaces químicos, tres de los cuatro electrones de la capa de valencia del átomo de carbono se utilizan directamente para formar los enlaces covalentes típicos (2C-C y C-H) y el cuarto se comparte con los de los otros cinco átomos de carbono, obteniéndose lo que se denomina "la nube π (pi)" que contiene en diversos orbitales los seis electrones. El benceno es un líquido incoloro y muy inflamable de aroma dulce (que debe manejarse con sumo cuidado debido a su carácter cancerígeno), con un punto de ebullición relativamente alto.

Benceno

Benzene structure.png

Nombre IUPAC

Benceno

General

Fórmula estructural

Imagen de la estructura

Fórmula molecular

C6H6

Identificadores

Número CAS

71-43-2[1]

Número RTECS

CY1400000

ChEBI

16716

ChEMBL

CHEMBL277500

ChemSpider

236

PubChem

241

UNII

J64922108F

KEGG

C01407

InChI

InChI=InChI=1S/C6H6/c1-2-4-6-5-3-1/h1-6H

Key: UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N

Propiedades físicas

Apariencia

Incoloro

Densidad

878,6 kg/m³; 0,8786 g/cm³

Masa molar

78,1121 g/mol

Punto de fusión

278,6 K (5 °C)

Punto de ebullición

353,2 K (80 °C)

Viscosidad

0,652 mPa·s (20 °C)

Índice de refracción (nD)

1,501

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

1,79

Momento dipolar

0 D

Termoquímica

ΔfH0gas

82,93 kJ/mol

ΔfH0líquido

48,95 kJ/mol

S0líquido, 1 bar

150 J·mol–1·K–1

Peligrosidad

SGA

GHS-pictogram-flamme.svg GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico, GHS-pictogram-silhouette.svg

Punto de inflamabilidad

262 K (−11 °C)

NFPA 704

NFPA 704.svg

332

Temperatura de autoignición

834 K (561 °C)

Frases S

S45, S53

Frases H

H225, H304, H315, H319, H340, H350, H372

Frases P

P201, P210, P331

Límites de explosividad

1.3% - 7.9%[2]

Compuestos relacionados

Hidrocarburos

Ciclohexano

Naftaleno

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El benceno se usa en grandes cantidades en los Estados Unidos. Se encuentra en la lista de los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas como lo es el kevlar y en ciertos polímeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno. El benceno es también un componente natural del petróleo crudo y la gasolina. Se encuentra también en el humo de cigarrillo y otros materiales orgánicos que se han quemado. Puede obtenerse mediante la destilación fraccionada del alquitrán de hulla.

Se suele mostrar, en términos de estructura de Lewis, como un hexágono, plano e indeformable, carente de tensiones de anillo (transanulares), en cuyos vértices se encuentran los átomos de carbono, con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difería de la de Brønsted y Lowry. Hay que resaltar que, acorde a los resultados de la espectrofotometría infrarroja, el benceno no posee ni simples ni dobles enlaces, sino un híbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre simple y doble (aproximadamente 1,4 Å). Estos resultados coinciden con la previsión de la TOM (teoría de orbitales moleculares), que calcula una distribución de tres orbitales enlazantes totalmente ocupados. A esta especial estabilidad se le llama aromaticidad y a las moléculas (iones o no, estables o intermedios de reacción) se les llama aromáticas.

Explicación:

espero te sirva.