Question

nombrar los siguientes compuestos urgente

Answer 1

Respuesta:

1. Nombrar los siguientes compuestos:

NO : óxido de nitrógeno

Fe2O3 : óxido de hierro III (férrico)

NH3 : amoniaco

MnO4

2-

: ión manganato (VI)

Na2CO3 : carbonato de sodio

CaCO3 : carbonato de calcio

HClO : ácido hipocloroso

LiCN : cianuro de litio

AgI : ioduro de plata

H2O2 : peróxido de hidrógeno

NH4 F : fluoruro de amonio

Cu(OH) 2 : hidróxido de cobre (II)

HNO3 : ácido nítrico

Ca(HSO3 )2 : hidrogenosulfito de calcio

AlPO4 : ortofosfato de aluminio

CH3-(CH2) 3-CH3 : n-pentano

CH3-COCl : cloruro de etanoilo

CH3-COOH : ácido etanoíco

CH2=CH-CH=CH3 : 1,3-butadieno

CH3-CH2-CO-CH3: butanona

2. Formular los siguientes compuestos

Iodato potásico: KIO3

Hidrogenosulfato de amonio: NH4(HSO4)

Hidróxido de aluminio: Al(OH)3

Óxido de boro: B2O3

Ácido fluorhídrico: HF

Cromato plumboso: PbCrO4

Cloruro de amonio: NH4Cl

Fosfato cálcico: Ca3(PO4)

Hipoclorito de sodio (lejía): NaOCl

Permanganato potásico: KMnO4

Ácido ortofosfórico: H3PO4

Ácido metafosfórico: HPO3

Ácido pirofosfórico: H4P2O7

Butano: CH3-CH2-CH2-CH3

Acetileno: HCCH (etino)

o-diclorobenceno:

Cl

Cl

Etil metil éter : CH3CH2OCH3

Octanal: CH3-(CH2)6-CHO

2- pentanol: CH3-CH(OH)-(CH2)2-CH3

5-etil, 1,2,4 benceno triol:

OH

OH

OH

C2H5

3. Una disolución acuosa marcada con el 27 % (p/p) de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.198 g/cm

3

.

a)¿Cuál es la molaridad, molalidad y normalidad de esta disolución?

b)¿Cuál es la fracción molar de agua y de ácido sulfúrico en la disolución?

c) Se pretende preparar una disolución 0.2 M de ácido sulfúrico en un matraz aforado de 250 ml. ¿Qué

volumen de la disolución acuosa se requiere pipetear?

Datos: Pm(ácido sulfúrico): 98g/mol. Pm (agua): 18 g/mol

R: a) [H2SO4]0=3.30 mol/l; Molalidad(H2SO4)=3.8 mol/kg; Normalidad=6.60 N

b) xH2O=0.935;xH2SO4=0.064

c) V=15.15 ml

4. Calcular la cantidad de disolución de HCl 0.5 M necesaria para hacer 100 ml de una disolución 0.02 M

de HCl en agua.

R: 4 ml

5. Cuántos gramos de NaCl habría que disolver en 54 g de H2O para obtener una solución al 10%?

R: 6.0 g de NaCl

6. Establecer la fórmula del bórax sabiendo que se trata de una sal hidratada que a 200 ºC pierde el 47.2%

de su peso pasando a sal anhidra de peso molecular 201.3 g/mol y composición centesimal 21.5% B, 22.9%

Na y 55.6% O.

Datos: Pesos atómicos: B 10.8 g/mol, Na 23 g/mol y O 16 g/mol.

R: resultados intermedios: fórmula empírica de la sal anhídra: B2NaO3.5, Respuesta final: fórmula

(molecular): B4Na2O710H2O o B4Na2O7x10H2O

7. Determine la fórmula empírica del gas mostaza, utilizado como arma química, que contiene el 30.20 %

de C, 5.07 % de H, 44.58 % de Cl y 20.16 % de S en masa.

Fundamentos de Química Hoja 1 Soluciones

Área de Química-Física. Universidad Pablo de Olavide

Datos: Pesos atómicos: C 12g/mol; H 1g/mol; Cl 35.5 g/mol; S 32g/mol

R: fórmula empírica: C4H8Cl2S (nota: se ha dividido por el elemento menos abundante y redondeado

cuando estaba cerca de la unidad)

8. El fenol contiene tres elementos: C, H y O. La combustión de 2.136 g de fenol da 5.993 g de CO2 y

1.227 g de H2O. Cuál es la fórmula empírica del fenol? Cual será su fórmula molecular si el peso molecular

del compuesto es 94 g/mol?

Datos: Peso atómico del C 12g/mol; del H, 1g/mol, del O 16 g/mol

R: C6H6O (fórmula empírica y fórmula molecular)

9. Un gramo de vitamina C produce al quemarse 1.5 g de CO2 y 0.41 g de H2O. Si el peso molecular de este

compuesto es 176 g/mol , y sabemos que está compuesto exclusivamente por C, H y O, determinar su

fórmula empírica y molecular.

Datos: Peso atómico del C 12g/mol; del H, 1g/mol, del O 16 g/mol

R: C3H4O3 (fórmula empírica); C6H8O6 (fórmula molecular)

Explicación: