Question

no le entiendo, es para hoyy ​

Answer 1

Respuesta:

1.

Elem. oxidado: Fe

Elem. reducido: O

Agente oxidante: O2

Agente reductor: Fe

2.

Elem. oxidado: H

Elem. reducido: Cu

Agente oxidante: CuO

Agente reductor: H2

3.

Elem. oxidado: S

Elem. reducido: I

Agente oxidante: I2

Agente reductor: H2S

4.

Elem. oxidado: Cl

Elem. reducido: Pb

Agente oxidante: PbO2

Agente reductor: HCl

5.

Elem. oxidado: Sn

Elem. reducido: N

Agente oxidante: HNO3

Agente reductor: Sn

Explicación:

El ejercicio pide que se identifiquen los elementos que se oxidan y que se reducen en estas reacciones redox y los agentes oxidantes y reductores que hay en las mismas.

Un elemento se oxida cuando se incrementa su número de oxidación y se reduce cuando disminuye su número de oxidación. Un agente oxidante es una sustancia que provoca la oxidación de otra sustancia y de la misma forma, un agente reductor es el que provoca la reducción de otra sustancia.

La mayor dificultad de este ejercicio radica en determinar el estado de oxidación de cada elemento de todas las sustancias que hay presentes en cada reacción. Una vez conseguido eso, batsa con ver si aumenta, disminuye o se queda igual al producirse la reacción.

Por ejemplo, en la primera reacción, tenemos el hierro (Fe) y el oxígeno (O2). Ambas son sustancias simples (formadas por un solo elemento) y no tiene carga electrica, por lo que su estado de oxidación debe ser 0. Después de reaccionar, tenemos el compuesto Fe2O3. El compuesto es neutro, por lo que la suma de los estados de oxidación de ambos elementos debe ser 0. Sin embargo, los estados de oxidación de cada elemento no son 0. Sabemos que el oxígeno puede estar en tres estados de oxidación: 0, -1 y -2, y que el hierro puede estar en otros tres: 0, +2 y +3. Por la fórmula, podemos deducir que el hierro tiene estado de oxidación +3 y que el oxígeno tiene estado -2, ya que al haber 2 átomos de hierro, tendremos 2 x +3 = +6 por un lado y al tener tres átomos de oxígeno tendremos 3 x (-2) = -6. Y por tanto se se cumple que el compuesto es neutro +6 + (-6) = 0.

Ahora solo queda comprar: El Fe tenía nº de oxidación 0 antes de reaccionar y +3 después, por lo que ha aumentado, y por tanto, se ha oxidado. El oxígeno tenñia nº de oxidación 0 antes de reaccionar y -2 después de reaccionar, por lo que ha disminuido y por tanto, se ha reducido. El agente oxidante es el que ha provocado la oxidación, a costa de reducirse él mismo, que en este caso es el oxígeno (O2).

El agente reductor es el que ha provocado la reducción, a costa de oxidarse él mismo, que en este caso es el hierro (Fe).

Los agentes son toda la sustancia, mientras que los elementos son solo los átomos que cambian de estado redox.

Espero que te sirva. ¡Saludos!

Samuel A. Ceballos

Doctor en química