Question

no entiendo y me toman leccion de esto hoy xfavor ayuda !!!

Al hacer reaccionar 21,5 g de dióxido de
manganeso sólido (MnO2
) con ácido clorhídrico
(HCl) en exceso, obtenemos una
disolución de cloruro de manganeso (II.
(MnCl2
), agua y cloro molecular (Cl2
) en forma
gaseosa.
a. Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.
b. Calcula la masa de cloruro de hidrógeno
que debe contener la disolución concentrada
de ácido clorhídrico.
c. Calcula la masa de gas de cloro que se
obtendrá.
d. Si en un experimento solamente se obtuvo
7g de Cl2
, calcula el rendimiento de
dicha reacción.

Answer 1

a)                     MnO2 +  4 HCl → Cl2  +  2 H2O  +  MnCl2

Mm MnO2 = 86.93 g/mol
           Cl2 = 70.9 g/mol
       MnCl2 = 125.84 g/mol
           HCl = 36.46 g/mol

b)  calcular g de HCl

g HCl = 21.5 g MnO2  x  1mol MnO2  x  4 mol HCl  x  36.46 g HCl
                                       ``````````````````   ``````````````    ``````````````````
                                       86.93 g MnO2   1 mol MnO2   1mol HCl

g HCl = 36.07 g de HCl

c. calcula gramos de cloro

g  Cl = 21.5 g MnO2  x  1mol MnO2  x   1 mol Cl2  x   70.9 g Cl2
                                       ``````````````````   ``````````````    ``````````````````
                                       86.93 g MnO2   1 mol MnO2   1 mol Cl2

g Cl = 17.54

d. % rendimiento = 7 g / 17.54 x 100

% rend. = 40 %