Nesito su ayuda urgente alguien sabe cómo se hace esto
Representar mediante Lewis y Dumas los siguientes enlaces covalentes:
a) HCl *
b) N2O3 *
c) HClO
Respuestas a la pregunta
Respuesta: este ejercicio determinaremos la estructura de Lewis de algunas moléculas covalentes sencillas, es decir, que no presentan resonancia y, por tanto, sólo se pueden representar con una única estructura de Lewis. Las moléculas son las siguientes: H2O, NH3, CO, H2S, N2, BF3, HCN, ICl3, PCl3, SF6 y BeCl2.
En aquellos casos en los que se cumpla la regla del octeto en el átomo central se aplicarán las siguientes reglas:
1) Determinar el número total de electrones de valencia de todos los átomos que forman parte de la molécula (A)
2) Determinar el número total de electrones de valencia que serían necesarios para que todos los átomos tengan su última capa completa. Para el hidrógeno contaremos 2 electrones y para el resto de átomos contaremos 8 (B)
3) Determinar el número total de electrones enlazantes, restando B-A = C
4) El resto de electrones de valencia de la molécula serán no enlazantes, por lo que si a estos, A, les restamos los enlazantes, C, obtendremos los electrones no enlazantes.
Explicación: