Question

nesesito 10 ejemplos de reactivo limitante

Answer 1

 Mira, lo de reactivo limitante y en exceso es bastante fácil si entiendes bien raquianestesia... En los problemas de este tipo, te dan una reacción y las dos cantidades de reactivo que actúan; por ejemplo: 

Para producir NaCl, se colocan 20 grs de HCl y 80 de Na(OH). ¿Cual es el reactivo limitante? 

Para resolver esto tenes que hacer primero la ecuación y anotar lo que pesa cada termino: 

HCl + Na(OH) -> NaCl + H2O 
36g 40g 58g 18g 

Despues hacer la regla de tres seleccionando una de las cantidades que te dio como dato el problema.. 

Si 36g deHCl reaccionan con 40g de Na(OH) 
20g X= 22.22g 

X es la cantidad de hidróxido que reacciona con los 20g de acido...Esta cantidad, ves que es menor que la que da el problema (los 80g). Como sobra hidroxido se dice que es el reactivo en exeso, y el acido es el limitante. 

también te pueden preguntar cuanto reactivo en exceso sobra. Para eso tenes que restar la cantidad que te da el problema con la que te da la regla de tres: 

80g-22.22g=57.78g 

Espero que te sirva y que entiendas bien, suerte!

Answer 2

Respuesta:

Ejercicio 1: Sea la siguiente reacción: CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10

Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el limitante y la cantidad sobrante del resto.

Los pesos moleculares del CH3OH, CH3Br y LiC4H9 son 32,04, 94,94 y 64,06 gramos/mol respectivamente

Solución:

En este caso, al haber 3 reactivos no podemos aplicar el método propuesto anteriormente sino que tenemos que calcular con cuál reactivo se produce menos cantidad de uno cualquiera de los productos.

Para ello empezamos calculando la cantidad de moles de cada uno de los reactivos:

moles CH3OH = 100 gramos / 32,04 gramos · mol-1 = 3,12 moles

moles CH3Br = 100 gramos / 94,94 gramos · mol-1 = 1,05 moles

moles LiC4H9 = 100 gramos / 64,06 gramos · mol-1 = 1,56 moles

Como las cantidades estequiométricas de los reactivos necesarias para producir los productos son 1 en todos los casos, entonces el reactivo en menor cantidad es el reactivo limitante. Por lo tanto el CH3Br es el reactivo limitante.

Ahora calculamos las cantidades sobrantes en moles:

exceso de CH3OH = 3,12 -1,05 = 2,07 moles

exceso de LiC4H9 = 3,12 -1,56 = 1,56 moles

En peso las cantidades sobrantes son por lo tanto:

exceso de CH3OH =  2,07 moles · 32,04 gramos · mol-1 = 66,32 gramos

exceso de LiC4H9 = 1,56 moles · 64,06 gramos · mol-1 = 99,93 gramos

Explicación: