Question

nesecito otra respuesta ¯\_(ツ)_/¯

¿Que propuso dalton, J.J.Thomson, Rutherford, Bohr, en los modelos atomicos

Les agradesco si me ayudan (ᵔᴥᵔ)

Answer 1

Dalton propuso que el átomo era una esfera positiva.

Rutherford estuvo de acuerdo con el modelo de Dalton más sin embargo dijo que esa esfera en su interior tenía pequeñas cargar negativas, a su modelo le colocaron por nombre el pudín de pasas.

Thomson estudiando fenómenos nuevos en ese entonces como el electromagnetismo dijo que las esferas de carga negativa que propuso Rutherford tendrían el nombre de electrones y estableció el núcleo del átomo.

Bohr propuso que las cargas positivas que tenía el átomo en su núcleo eran protones y que los electrones, con las nuevas investigaciones, giraban alrededor de este núcleo en órbitas similares a las del sistema solar

Espero te sirva <3

Answer 2

Orden cronológico

Año. Científico

1808. John Dalton
1897. J.J. Thomson
1911. Ernest Rutherford
1913. Niels Bohr
1924. Erwin Schrodinger.


John Dalton
Fue un naturalista,quimico,matematico y meteorólogo británico.
En 1808 público su teoría atómica,que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito.
Estableció un sistema para designar cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos.

Teoría de Dalton

a).-La materia está formada por minúsculas particulas invisibles llamadas átomos.

b).-Hay distintas clases de átomos que se distingue por su masa y sus propiedades.Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas.Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

c).-Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciónes fijas y sencillas .De modo que en un compuesto los átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciónes sencillas.

d).-En las reacciones químicas ,los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Joseph John Thomson

Fue un científico británico y descubridor de los isótopos,e inventor del espectrómetro de masa.En 1906 fue galardonado con el premio Nobel de Física.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas,con carga eléctrica negativa,a las que se llamó electrones.
Demuestra la primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran divisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton,se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. Los gases son aislantes para voltajes bajos,sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores.Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él.Asociado a este flujo eléctrico,el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.J.J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente,que llamó electrones .por ser tan pequeña la masa de los electrones,el físico inglés supuso,en 1904 que la mayor parte de la masa del átomo correspondia a la carga positiva,que, por tanto debía ocupar la mayor parte del volumen atómico

Modelo de Thomson

a).-La electrizacion:Es el exceso o la deficiencia de electrones que tienen un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica. negativa o positiva.b).-La formación de iones:Un ión es un átomo que ha ganado o perdido electrones.Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

Ernest Rutherford

Fue un físico y químico neozelandés.
Se dedicó al estudio de las particulas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (a), beta (B) y gamma (y). Halló que la radioactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, probó la existencia del núcleo atómico,en el que se reune toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
Los experimentos llevados acabo en 1911 bajo la dirección de Rutherford modificaron las ideas existentes sobre la naturaleza del átomo.Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio)procedentes de un elemento radioactivo.Observaban , mediante una pantalla fluorescente,en que medida eran dispersadas las partículas.La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección,sin embargo unas pocas eran reflejas hacia atrás con ángulos pequeños.Este era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existen.
Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente , situado en el centro del átomo de oro .De está forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío ,lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro,pasarán a través de ella sin desviarse.

Modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.

El átomo está formado por dos partes: núcleo y Corteza.
El núcleo es la parte central,de tamaño muy pequeño donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente ,toda la masa del átomo.Esta carga positiva del núcleo , en la experiencia de la lámina de oro es la responsable de la desviación de las partículas alfa(también con carga positiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse.Aqui se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.Los electrones giran alrededor del núcleo.Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.