Necesito una práctica sobre la electrólisis para química
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Respuesta:
Explicación:
Célula electrolítica o celda electrolítica.
Cuando un proceso rédox no es espontáneo, puede ser forzado mediante la aplicación de un trabajo externo de tipo eléctrico; al proceso así realizado, se le llama electrólisis. El recipiente en el que se realiza el proceso recibe el nombre de célula electrolítica o celda electrolítica o cuba electrolítica o cuba electrolítica. Una cuba electrolítica está compuesta por dos electrodos de un material conductor sólido, generalmente un metal o grafito; uno se llama cátodo y en él tiene lugar la reducción, el otro se llama ánodo y en él tiene lugar la oxidación. El cátodo se conecta al polo negativo (–) de una fuente de corriente continua y el ánodo al polo positivo (+). Los dos electrodos se sumergen en el electrolito que es un conductor iónico, generalmente una disolución acuosa de iones o una sal fundida.
La célula o cuba electrolítica es el recipiente que contiene los electrodos y al NaCl fundido.
El cátodo es el electrodo negativo y en él ocurre la reducción.
El ánodo es el electrodo positivo y en él se produce la oxidación.
Reducción: Na + + e – Na°(s)
Oxidación: 2 Cl – Cl2(g) + 2 e –
Como el número de e – debe ser igual al número de e – ganados que el número de e – perdidos ; entonces se debe amplificar por 2 la primera ecuación:
Reducción: 2 Na + + 2 e – 2 Na°(s)
Combinando ambas ecuaciones:
2 Na + + 2 Cl – = 2 Na°(s) + Cl2(g)
Finalmente tenemos que el sodio metálico ( Na° ) se deposita en el cátodo y el cloro gaseoso ( Cl2(g) ) burbujea y escapa en el ánodo.