Necesito una linea de tiempo de los primeros modelos atomicos
Por favor gracias....
Respuestas a la pregunta
1 Atómica de Dalton
John Dalton, creo esta teoria entre 1803 y 1807
Se suele aceptar que existen cinco postulados o suposiciones:
1. los elementos están hechos de diminutas partículas indivisibles llamadas átomos
2. en el proceso químico los átomos no se crean ni se destruyen
3. todos los átomos de un elemento específico son idénticos
4. los átomos de diferentes elementos tienen pesos atómicos distintos
5. en una reacción química los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otro elemento en proporciones simples
2 Thomson y las propiedades del electrón
Joseph John Thomson, hizo esta investigación en 1904
Experimentación:
Se aplica un voltaje alto a través de un gas a baja presión en un tubo de descarga. Los efectos resultantes dependen de la presión del gas.
Postulados de J.J Thomson:
1. Finalmente, quedó claro que Thomson había extraído electrones.
2. Si se extraía de un átomo un electrón con carga negativa, la parte del átomo restante debía tener carga positiva, porque normalmente los átomos son neutros.
3. Por lo tanto, la proporción carga sobre masa era 'e/m' dado que 'e' es la carga en un electrón.
4. La proporción e/m también sirvió para identificar otras partículas obtenidas mediante otros métodos.
3 Átomo Nuclear de Rutherford
Ernest Rutherford, creó esta teoría en 1911.
Postulaciones:
1. El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo.
2. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.
3. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.
4. El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo.
4 Modelo Atómico de Bohr
Niels Bohr, propuso este modelo en 1913.
Postulados:
1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
2.Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
3. Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
5 . Atómico Sommerfeld.
Arnold Sommerfeld, creo esta teoria en 1916.
Postulaciones
1. Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes.
2. No sólo existen órbitas circulares sino tambien órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal que toma valores del 0 al n-1.
3. Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativa ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
6 .MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
Erwin Schrodinger, creo la teoría en 1924
Postulaciones:
1. Los electrones son ondas de materia que se distribuye en el espacio según la función de ondas los electrones se distribuyen en orbitales que Son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
2. Dicha probabilidad viene determinado por el cuadrado de la función de ondas.
3. Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
Numero cuántico principal
Numero cuántico secundario
Numero cuantico magnético
Numero de espín
4. En una átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
7.El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger, Heisenberg, entre otros investigadores. Es un modelo de gran complejidad matemática. El modelo atómico actual llamado “modelo orbital” o “cuántico-ondulatorio” se basa en: ... El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927