Question

necesito sqber ............calcular el pH pOH de una solucion cuya concentracion de iones hidronios es 2,3x1o elevado (-14) mol/lt de HNO3

Answer 1

 

El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio expresado en moles por litro (M). Así mismo por pOH se entiende el logaritmo con base 10 del valor inverso de la concentración hidroxilo.
pH = -log [H+] y pOH = -log [OH+] ; pH + pOH = 14; [H+] [OH+] = 1x10-14 mol/ litro

Para el caso del agua pura tendremos [H3O+] = [OH+] = 1x10-7 mol/ litro.

Si el medio es ácido, el pH es menor de 7 y si es básico, el pH es mayor de 7.

Calcúlese la concentración de iones hidroxilo en cada una de las siguientes soluciones.

[H+] = 1x10-8 M y 2. [OH+] = 1x10-13 M

1. [H+] [OH+] = 1x10-14 M; [OH+] = 1x10-14 / [H+] = 1x10-14 / 1x10-8; [OH+] = 1x10-6

2. [H+] [OH+] = 1x10-14 M; [H+] = 1x10-14 / [OH+] = 1x10-14 / 1x10-13; [H+] = 1x10-1

Calcúlese el pH y pOH y decir si es ácida o básica o neutra.

3. [OH+] = 1x10-11M; 4. [OH+] = 1x10-7 M y 5. [H+] = 1x10-13 M


4. [OH+] = 1x10-11M luego pOH = -log [OH+] se reemplaza

 

pOH = -log [1x10-11]; pOH = -(-11); pOH = 11
Por tanto el pH + pOH = 14; reemplaza pH = 14 – 11; pH = 3 Solución ácida.


5. [OH+] = 1x10-7 M luego pOH = -log [OH+] se reemplaza

 

pOH = -log [1x10-7]; pOH = -(-7); pOH = 7
Por tanto el pH + pOH = 14; reemplaza pH = 14 – 7; pH = 7 Solución neutra.

6. [H+] = 1x10-13 M luego pH = -log [OH+] se reemplaza

 

pH = -log [1x10-13]; pH = -(-13); pH = 13
Por tanto el pH + pOH = 14; reemplaza pOH = 14 – 13; pH = 13 Solución básica.

7. Calcúlese el pH y pOH de una solución 0,0001 M de hidróxido de sodio.
El NaOH es un electrolito fuerte que al disociarse origina ión OH- y ión Na+, por tanto inicialmente, hallaremos el pOH.

pOH = -log [OH+] se reemplaza pOH = -log [1x10-4]; pOH = -(-4); pOH = 4

pH + pOH = 14; reemplaza pH = 14 – 4; pH = 10 Solución básica.

 

 

 

Ejercicios:

1. ¿Cuál es el pH de una solución 0,000001 de ácido nítrico? Es ácida o básica. R 6 es ácida
2. Calcular el pH de una solución de ácido acético 0,5 M que contiene una concentración en H3O+= 3x10-3. 2,52
3. Hallar el pH y pOH de una solución de hidróxido de sodio al 0,3 M, suponiendo que esta totalmente ionizado.
R. pH= 13,48 y pOH= 0,52
4. Determine el pH y pOH de una solución 0,35 M de ácido sulfúrico. Es ácida o básica.

 

R. pH =0,45 y pOH= 13,55