necesito saber como se resuelve y con los ejercicios 1) Averiguar la M de una solución de Hidróxido de sodio al 47% p/p y d1) Averiguar la M de una solución de Hidróxido de sodio al 47% p/p y densidad: 1,25g/ml. 2) Una solución acuosa contiene 59g de ácido en 1,250 l de solución. Densidad: 1,16g/ml. Expresar la concentración en % p/p. 3) Si sabemos que una solución de ácido sulfúrico 0,73 M posee una D: 1,9g/ml, expresar la concentración en % p/p, N, m, %p/v.. 4) a) Cuántos g de ácido nítrico habrá en 759 ml de una solución 4 M? b) Cómo prepararía 80 ml de una solución 5M? 5) a-Averiguar la M de una solución que contiene 750g de ácido carbónico en 630ml de solución. b- Cómo prepararía, a partir de la primera, 550ml de una solución 0,5M? 6) Si sabemos que una solución de hidróxido de calcio 0,5M posee una D: 1,04g/ml, expresar la concentración en % p/p, N, m,% p/v.. R: 3,20%m/m 7) Una solución acuosa contiene 45 g de Na 2 SO 4 en 1300 ml de solución. D: 1,19g/ml. Expresar la concentración en % p/p, fracción molar de soluto 8) Qué volumen de ácido sulfúrico al 90% p/p y D: 1,8 g/ml se necesitan para preparar 400 ml de solución 0,1 M. 9) Se tiene una solución de ácido sulfúrico al 19%p/p y D: 1,25g/ml. Calcule la N de la solución 10) Se dispone de una solución de hidróxido de potasio al 34%. D: 1,4g/ml. Calcule la M de la solución.
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Hola.
Para calcular la molaridad de una solución tenes que aplicar esta fórmula:
Número de moles / Litros de SOLUCIÓN
Para calcular la molalidad de una solución tenes que aplicar esta fórmula:
Número de moles / KG de SOLVENTE
Para calcular la normalidad de una solución tenes que aplicar esta fórmula:
Número de equivalentes/Litros de SOLUCIÓN
Si vos re acomodas las fórmulas de M,m y N, podes obtener otros datos.
Si bien, no todos los ejercicios te dan todos los datos DIRECTAMENTE,pero, vos a partir de otros datos podes calcularlos:
%P/P: Indica la cantidad de soluto en gramos que hay en 100 gramos de solución. Ej: 35% P/P --> Hay 35 g de soluto en 100 gramos de solución.
%P/V: Indica la cantidad de soluto en gramos que hay en 100 mililitros de solución. Ej: 35% P/V --> Hay 35 g de soluto en 100 mL de solución.
% V/V: Indica la candidad de soluto en mililitros que hay en 100 mililitros de solución. Ej: 35% V/V --> Hay 35 mL en 100 mL de solución
El %P/P, el % P/V y el %V/V te dan la concentración de la solución, entonces a partir de estos datos vos lo podes llevar el soluto a moles (a través del peso molecular) y la solución a L o Kg...
En algunos ejercicios te dan la densidad para convertir los mL o los gramos, en la unidad que vos necesites. Es importante que te acuerdes que la densidad es para la SOLUCIÓN solamente.
Para calcular la molaridad de una solución tenes que aplicar esta fórmula:
Número de moles / Litros de SOLUCIÓN
Para calcular la molalidad de una solución tenes que aplicar esta fórmula:
Número de moles / KG de SOLVENTE
Para calcular la normalidad de una solución tenes que aplicar esta fórmula:
Número de equivalentes/Litros de SOLUCIÓN
Si vos re acomodas las fórmulas de M,m y N, podes obtener otros datos.
Si bien, no todos los ejercicios te dan todos los datos DIRECTAMENTE,pero, vos a partir de otros datos podes calcularlos:
%P/P: Indica la cantidad de soluto en gramos que hay en 100 gramos de solución. Ej: 35% P/P --> Hay 35 g de soluto en 100 gramos de solución.
%P/V: Indica la cantidad de soluto en gramos que hay en 100 mililitros de solución. Ej: 35% P/V --> Hay 35 g de soluto en 100 mL de solución.
% V/V: Indica la candidad de soluto en mililitros que hay en 100 mililitros de solución. Ej: 35% V/V --> Hay 35 mL en 100 mL de solución
El %P/P, el % P/V y el %V/V te dan la concentración de la solución, entonces a partir de estos datos vos lo podes llevar el soluto a moles (a través del peso molecular) y la solución a L o Kg...
En algunos ejercicios te dan la densidad para convertir los mL o los gramos, en la unidad que vos necesites. Es importante que te acuerdes que la densidad es para la SOLUCIÓN solamente.
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