Question

necesito respuesta de todo esto porfa Tema: Leyes de la Combinación Química.
Ley de la Conservación de la masa: “La masa total de las sustancias que intervinieron en un cambio,
es igual a la masa total de las sustancias después del cambio”. “La materia no se crea ni se destruye,
solo se transforma”.
Ejemplo de la aplicación de la ley de la conservación de la masa:
Las masas atómicas Gr (P.A) del aluminio y del oxígeno son 27 gramos y 16 gramos respectivamente.
Verifica la ecuación química:
Al2O3  Al + 3O2

Cumple con la ley de la conservación de la masa.
NOTA: Se debe balancear en primer lugar la ecuación.
2 Al2O3  4 Al + 3 O2
2 * (27 *2 + 16*3)  4 (27*1) + 3( 16*2)
2 (54 + 48 )  4( 27) + 3 (32)
2 (102)  108 + 96
(reaccionantes) 204 g  204 g (productos)
Sustituimos los valores de c/u de las masas atómicas.

Ejercicios: Dada la reacción química, determine si las siguientes ecuaciones cumplen con la ley de la
conservación de la masa.
1. NH 3 + O2  N2 + H2O ( 2 puntos)
2. NO + NH3  N2 + H2O ( 2 puntos)
3. NH3 + O2  N2 + H2O (2 puntos)
4. ¿la siguiente ecuación química cumple con la ley de conservación de la masa, por qué?
(2 puntos)
Mg + N2  Mg3N2
P.A = Mg = 24 N = 14

5. Comprueba si la siguiente ecuación química balanceada cumple con la ley de la
conservación de la masa. (2 puntos)

2 Mn 2 O 7  4 MnO2 + 3 O2 P.A = Mn2 O7 = 221.876
MnO2 = 86,938 O2 = 32

6. Las masas atómicas (P.A) del Mg y del O2 son 24g y 16 g respectivamente, verifica, cuál de
las siguientes ecuaciones cumple con la ley de la conservación de la masa. (2 puntos)
a. Mg + O2  MgO
b. 2Mg + O2  MgO
c. 2Mg + 2O2  2 MgO
d. 2 Mg + O2  2MgO

Ley de las proporciones definidas o composición constante: “Cuando dos o más elementos se
combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación invariable de masa”.
Demostración de la ley:
Datos experimentales (3) para la formación de FeS

Fe + S  FeS
1. 3.5g 2g 5.5g
2. 14 8 22
3. 56 32 88
grFe/gr S
3.5/2 = 1.75  1.75 : 1
14/8 = 1.75  1.75 : 1
56/32 = 1.75  1.75 : 1
Se expresa como: 1.75 * 4 = 7
1.00 * 4 = 4  7 : 4
Ejemplo de la aplicación de la ley de proporciones definidas:
Determina la cantidad de Mg que se formará en la combustión de 18g del metal, sabiendo que la
relación en que se combina con el O2 es de 3 : 2
3g Mg  2g O2
18g  X X = 18*2/3 = 12g
Cantidad de MgO 18g + 12g = 30 g.
EJERCICIOS:
1. Al someterse al calor 21 g de Fe con 18g de S, su producto es homogéneo, la relación de
combinación es 7 : 4, determine. ¿Qué elemento sobró y en qué cantidad? (2puntos)
2. ¿Qué cantidad del compuesto AB se formará en la combustión de 15g del elemento A con
8g del elemento B, la relación de combinación es 3 : 2? (2 puntos)
3. El Ca y el O2 se combinan en la relación 5 : 2
Determina la cantidad de óxido de calcio CaO que se formará la reaccionar 20g de Ca con
9.75g de O2. (4 puntos)

Answer 1

Respuesta:

ccghfethctukbhijioo que es eso

WTF