Question

necesito que me den ejercicios o ejemplos de óxidos ácidos y básicos junto con los hidruros e hidróxidos y también las sales.

Answer 1

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
 Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio .
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Propiedades De Los Óxidos
Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento.
• Estan unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido. 
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.


Bases o Hidróxidos 
 son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua.

Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivosÁcidos

Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos.
Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido ClorhídricoCl2 + H2 2HClAl reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.SO3 + H2O H2SO4.
Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.Formulación y nomenclatura:Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio2 k + Cl2 2HCl Al reaccionar un metal con un halógeno. Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de MagnesioMg + 2 HCl MgCl2 + H2Al reaccionar un metal activo con un hidrácido. Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + aguaSodio2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2OAl reaccionar un hidrácido con un óxido metálico. Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + AguaHCl + NaOH NaCl + H2OUna oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización) Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio+ HidrógenoMg + H2SO4 MgSO4 + H2OAl reaccionar un metal activo con un oxácido. Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato deCalcio + aguaCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2OAl reaccionar un hidróxido con un anhídrido.Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato deBario + agua2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O