Question

necesito que me ayuden con esto:

Calcula el volumen que ocupa 0.55 moles de H2 gaseoso a una temperatura de 30 °C y una presión de 785 mm Hg.

Answer 1

Respuesta:

13,25 Litros

Explicación:

Tienes que usar la formula

PV = nRT

En este caso puedes decir que el valor de R, sea:

R=62.36 L*mmHg/K*mol

30 °C = 303.15 K

785 x V = 0.55 * 62.36 * 303.15

V = 13.25L

Answer 2

Respuesta:

V=0.01740 L

Explicación:

Datos:                      

n=0.55 moles

T=30°C

P= 785 mmHg

V=?

R=0.082 atm L/ mol K

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Conversión:

K=°C+273

K=30+273

=303 K

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Formula:

PV=nRT

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Despeje:

V=nRT/P

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Sustitución:

V=(0.55)(0.082 atm L/ mol K)(303 K) / 785 mmHg

V=13.6653/ 785 mmHg

V=0.01740 L