necesito problemas propuestos y resueltos de los gases ideales y no ideales urgente!!!!!
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IDEALES
1) ¿A qué temperatura se encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm en un recipiente de 10 litros?
PV = nRT donde P = presión, V = volumen, n = moles T= temperatura
R = constante igual a 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
despejar T:
T = PV/ nR
T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
T= 18.28 °K
2) 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25°C
Calcule la presión del gas asumiendo un comportamiento ideal
recordar que a los °C se les suma 273 para convertirlos a °K
3) ¿cual será el peso o masa molecular de 10 litros de un gas contenido en una bomba a 68° C y a 793 mmHg si se midieron 14 g del gas?
tips* : 760 mmHg = 1 atm
n = peso molecular/ gramos (g)
peso moleclar= (gRT)/ PV
1) ¿A qué temperatura se encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm en un recipiente de 10 litros?
PV = nRT donde P = presión, V = volumen, n = moles T= temperatura
R = constante igual a 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
despejar T:
T = PV/ nR
T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
T= 18.28 °K
2) 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25°C
Calcule la presión del gas asumiendo un comportamiento ideal
recordar que a los °C se les suma 273 para convertirlos a °K
3) ¿cual será el peso o masa molecular de 10 litros de un gas contenido en una bomba a 68° C y a 793 mmHg si se midieron 14 g del gas?
tips* : 760 mmHg = 1 atm
n = peso molecular/ gramos (g)
peso moleclar= (gRT)/ PV
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