Química, pregunta formulada por Sorakku, hace 8 meses

Necesito la respuesta para hoy por favor:
Considere la siguiente reacción:
Fe + HCl → FeCl_{2} + H_{2}
a.- Se quiere preparar dos moles de cloruro de hierro; diga cuántos gramos de hierro hace falta.
b.- ¿Cuántas moléculas de H2 se obtienen a partir de 142 g de ácido clorhídrico?
c.- Se dispone de 4 moles de HCl y 28 g de hierro. ¿Cuántos moles de FeCI_{2} se forman?
d.- En una reacción donde el rendimiento teórico es de 200 g se obtuvo 150 g. Calcule el rendimiento porcentual.

Respuestas a la pregunta

Contestado por KALED1289
1

Respuesta:

1. Una muestra impura de óxido de hierro (III) (sólido) reacciona con un ácido

clorhídrico comercial de densidad 1,19 g·cm-3, que contiene el 37 % en peso del

ácido puro.

d) Escribir y ajustar la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de hierro

(III) y agua.

e) Calcular la pureza del óxido de hierro (III) si 6 gramos de este compuesto

reaccionan exactamente con 10 cm3

del ácido.

f) Calcular la masa de cloruro de hierro (III) que se obtendrá.

Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.

2. Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,2 g ocupa 850 cm3

a 300

ºK y 750 mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2 % de C, el 7,8 % de H y el 55,0

% de Cl. . Determinar su fórmula molecular.

Datos: Masas atómicas: C=12; H = 1; Cl = 35,5

1 atm = 760 mm de Hg;

Constante de los gases R = 0,082 atm·L / (mol· ºK)

3. Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 12.

d) Calcular la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en

su preparación.

e) Calcular el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución

anterior para que su pH sea 11.

f) Calcular el volumen de acido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la

disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7.

Datos: Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.  

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4. Dados los siguientes elementos: C(Z = 6), F(Z = 9), Al(Z = 13) y K(Z = 19)

d) Escribir las configuraciones electrónicas de dichos elementos:

e) Indicar si se tratan de metales o no metales, razonándolo.

f) Indicar los iones más estables que podrían formar.

5. Dados los compuestos orgánicos de fórmula C3H8O.

c) Escribir y nombrar los posibles alcoholes compatibles con esa fórmula.

d) Escribir y nombrar los isómeros de función compatibles con esa fórmula, que

no sean alcoholes.  

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1. Respuesta

a) La reacción que tiene lugar es:

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3H2O

b) La masa molar del HCl es 1 + 35,5 + = 36,5 g/mol.

La masa molar del Fe2O3 es: 55,8 2 + 3 x 16 = 159,6 g/mol

La masa molar del FeCl3 es 55,8 + 3 x 35,5 = 162,3 g/mol

Ahora, usando factores de conversión tenemos que:

cm HCl

3

10 .

3

1

119

cm

g , HCl

.

HClg

puroHClg

100

37

.

g HCl puro

mol HCl

,

36 5

1

.

mol HCl

mol de Fe O

6

1 32

=0 02 mol de Fe O 32

,

0 02 mol de Fe O 32

, .

32

32

32

3192

1

159 6

g Fe O

mol Fe O

g Fe O

,

,

Y la pureza será:

53,2% ,

100

6

3192 32

g

g Fe O

c) Usando la estequiometría de la reacción tenemos:

3

3

3 3

32 6 492

1

2 162 3

0 02 FeClg

FeClmol

FeClmol FeClg

mol de Fe O ,

,

.

1 mol Fe O

. ,

32

2. Respuesta

Si nos dan los porcentajes de los elementos consideramos 100g de producto y

calculamos los moles de cada elemento. La proporción entre los moles nos da la

fórmula empírica. Para 100g de producto:

13

12

37 2

.

/

,

molg

g

n C

mol C

Hmol

molg

g

n H

.

/

,

87

1

87

mol Cl

molg

g

n Cl

,

/ ,

,

155

35 5

55

Explicación:

Contestado por Elisa131262gmailcom
0

Respuesta:

Es la primera espero te ayude


Sorakku: me lo explicas un poco mejor tu ya que no se logra entender nada
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