Question

Necesito hacer esto. Pero no entiendo y son como 3 preguntas. Espero que no sea molestia:(
La primera es está: La ecuación balanceada para la oxidacidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente: 2CO+O2 ➜ 2CO2. Si se tienen 4 moles de CO y 3 moles de O2, ¿cuál es el reactivo limitante?

2. Para determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso en una reacción química determinada, ¿cuál es el procedimiento que debe seguirse?

3. En la reacción MnO2+4HCl ➜ MnCl2+Cl2+2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl, ¿cuál es el reactivo limite?

En fin. Por favor ayúdenme porque realmente aunque vea 20 mil vídeos sigo sin entender. Y muchas gracias, sé los agradezco un montón

Answer 1

Explicación:

A. El reactivo límite es el CO debido a que por cada mol de Oxígeno se emplearán 2 moles de CO por lo tanto sera el reactivo límite

B. Te simplificó la fórmula a palabras de nosotros los mortales

$lo \: que \: te \: da \: el \: ejercicio \times ( \frac{lo \: real \: del \: producto}{lo \: rel \: del \: reactivo} )$

Ejemplo

$N2 \: +3H2=2NH3$

Nota:

• si te dicen que hay 120gr de H2. Eso será lo que te da el ejercicio.
• Lo real del reactivo sería el peso real. En este caso como hay 6 moles de H y cada mol pesa 1gr. El peso sería 6gr
• Lo real del producto sería las moles o el peso del producto, para facilidad tomaré las moles aunque eso no importa

Se hace el mismo proceso con los 2 reactivos y el reactivo límite es el más pequeño y el otro es el exceso

C. El reactivo límite es el HCl ya que se necesitan 4moles por cada mol de MnO2