Question

necesito evidenciar o hablar sobre la relacion entre la energia libre y la constante de equilibrio, necesito la formula de esta relacion para explicarla.
Gracias.

Answer 1

La variación de energía libre de Gibbs estándar de una reacción química, ΔGo, es una variable de estado, que podemos expresar como:

ΔGo = Go productos – Go reactivos

Donde ΔGo representa la variación de energía libre en estado estándar, a 1 atmósfera de presión, 25ºC de temperatura y concentraciones de reactivos 1M.

Sin embargo, las condiciones estándar de una reacción química duran únicamente un instante. A medida que la reacción evoluciona, varía la concentración de los reactivos y el sistema ya no tiene una energía libre ΔGo sino ΔG. Ambas magnitudes se relacionan según la expresión:

ΔG = ΔGo + RT·lnQ

Dónde:

ΔG: energía libre en unas condiciones dadas no estándar

ΔGo: energía libre de Gibbs estándar

R: constante de los gases ideales

T: temperatura

Q: cociente de reacción en función de las presiones parciales

Cuando el sistema alcanza el equilibrio, sabemos que ΔG = 0 y que Q = Kp, constante de equilibrio en función de las presiones parciales a una temperatura T dada. Así, tendremos:

0 = ΔGo + RT·lnKp

ΔGo = -RT·lnKp

Así, finalmente la relación entre Kp y la ΔGo es:

Por tanto, conociendo el valor de ΔGo de una reacción química, podemos determinar el valor de Kp a una temperatura dada.