Question

Necesito esto... muchas gracias al que me ayude!
2- Teniendo en cuenta la reacción: I2 + H2--> 2 HI
a) Indica la cantidad de gramos I2 y de H2 que reaccionan para formar HI
b) ¿Cuantos moles de HI, se obtienen en la reacción?
3- Para la siguiente reacción determina la cantidad de producto formado: CaO + 1 H2O --> Ca(OH)2
a) Al reaccionar 20 g de CaO
b) Al reaccionar 150 g de H2O
c) Al reaccionar 3 moles de CaO
d) Al reaccionar 9 moles de H2

Answer 1

Ejercicio 2.

Como la masa atómica del yodo es 127 g/mol y la del hidrógeno es 1 g/mol, la relación que se puede obtener en tu ecuación es:

a) 254 g de yodo + 2 g de hidrógeno = 256 g de yoduro de hidrógeno.

b) Un mol de yodo  + 1 mol de hidrógeno = 2 mol de yoduro de hidrógeno.

Estas proporciones han de ser siempre las mismas, por lo que si te dan el valor de la masa de HI que se quiere obtener, puedes hacer las proporciones necesarias.

Ejercicio 3.

$CaO + H_2O\ \to\ Ca(OH)_2$

La reacción, teniendo en cuenta que Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol y H = 1 g/mol, se puede describir como:

56 g de CaO + 18 g de agua = 74 g de hidróxido de calcio

1 mol de CaO + 1 mol agua = 1 mol de hidróxido de calcio

a) $20\ g\ CaO\cdot \frac{74\ g\ Ca(OH)_2}{56\ g\ CaO} = \bf 26,43\ g\ Ca(OH)_2$

b) $<span>150\ g\ H_2O\cdot \frac{74\ g\ Ca(OH)_2}{18\ g\ CaO} = \bf 616,67\ g\ Ca(OH)_2$

c) $3\ mol\ CaO\cdot \frac{1\ mol\ Ca(OH)_2}{1\ mol\ CaO}\cdot \frac{74\ g}{1\ mol} = \bf 222\ g\ Ca(OH)_2$

d) $9\ mol\ H_2O\cdot \frac{1\ mol\ Ca(OH)_2}{1\ mol\ H_2O}\cdot \frac{74\ g}{1\ mol} = \bf 666\ g\ Ca(OH)_2$