Question

necesito el procedimiento del siguiente ejercicio

Answer 1

Hola

Primero que todo tienes que ajustar la reacción. Luego a partir de la fórmula de los gases ideales ( PV=nRT) y con los ml de H2, encuentras los moles de H2. Luego ya, es pura estequiometría

Te adjunto el problema

Un saludo!

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presion) = 760 torr → P (presion) = 1 atm

n (número de moles de H2) = ?

V (volumen) = 246 mL → V (volumen) = 0,246 L

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 25 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273,15

TK = 25 + 273,15

TK = 298,15 → T (temperatura) = 298,15 K

Ahora, vamos a encontrar el número de moles, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1*0,246 = n*0,082*298,15$

$0,246 = 24,4483\:n$

$24,4483\:n = 0,246$

$n = \dfrac{0,246}{24,4483}$

$\boxed{n \approx 0,010\:moles\:de\:H_2}}$

Conforme a Antoine Laurent Lavoisier, el padre de la química moderna: "En una reacción química hecha en recipientes cerrados, la suma de las masas reactivas es igual a la suma de las masas de los productos.

Al observar la pregunta, notamos una reacción de desplazamiento o cambio simple.

$\underbrace{2Na (s) + 2H_2O (l)}_{reactivos} \Rightarrow \underbrace{2NaOH (aq) + H_2 (g)}_{productos}$

Tenemos los siguientes datos:

2 moles de Na

2 moles de H2O

2 moles de NaOH

1 mol de H2

Na - es una sustancia simple

H2O - es una sustancia compuesta

NaOH - es una sustancia compuesta

H2 - es una sustancia simple

Vamos a encontrar las masas de Na y H2O, consumida en la reacción con moles de H2, veamos:

si: MM(Na) = 23 g/mol y MM(H2O) = 18 g/mol

$n_{Na} = \dfrac{m_{Na}}{MM_{Na}}$

$2\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~} = \dfrac{m_{Na}}{23\:g/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$m_{Na} = 2*23$

$m_{Na} = 46\:g$

consumida en la reacción con moles de H2, tenemos:

$46*0,010 = \boxed{\boxed{0,46\:gramos\:de\:Na}}\end{array}}\qquad\checkmark$

___________

$n_{H_2O} = \dfrac{m_{H_2O}}{MM_{H_2O}}$

$2\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~} = \dfrac{m_{H_2O}}{18\:g/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$m_{H_2O} = 2*18$

$m_{H_2O} = 36\:g$

consumida en la reacción con moles de H2, tenemos:

$36*0,010 = \boxed{\boxed{0,36\:gramos\:de\:H_2O}}\end{array}}\qquad\checkmark$

_________________

Respuesta:

E. 0,46 g se sodio y 0,36 g de agua.

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)