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1.- ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico concentrado del 36% y densidad 1,19 g/ml hemosde utilizar para preparar 0,25 dm3 de disolución 0,2 M?
Sol: 4,26 ml.
2.-Una disolución de amoníaco al 20,3 % en masa tiene una concentración de 11M.Calcula la densidad de la disolución. Sol: 923 Kg/m3
3.- Calcula la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio al 20% y cuya
densidad es de 1219 Kg/m3
. Sol: 6,1 M.
Sol: 4,26 ml.
2.-Una disolución de amoníaco al 20,3 % en masa tiene una concentración de 11M.Calcula la densidad de la disolución. Sol: 923 Kg/m3
3.- Calcula la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio al 20% y cuya
densidad es de 1219 Kg/m3
. Sol: 6,1 M.
4.- Se mezclan 100 ml de disolución acuosa 1,2 M de ácido clorhídrico, con 150ml de
disolución acuosa 0,5 M del mismo ácido, y la disolución resultante se enrasa con agua
destilada hasta un volumen de 300 ml. Calcula la molaridad de la mezcla resultante.
Sol: 0,65 M.
5.- Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al 20 % en masa cuya
densidad es de 1056 Kg/m3. Calcula la molaridad, la molalidad y las fracciones molares
del soluto y el disolvente. Sol: 5,79 M, 6,85 m, 0,110 y 0,890.
disolución acuosa 0,5 M del mismo ácido, y la disolución resultante se enrasa con agua
destilada hasta un volumen de 300 ml. Calcula la molaridad de la mezcla resultante.
Sol: 0,65 M.
5.- Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al 20 % en masa cuya
densidad es de 1056 Kg/m3. Calcula la molaridad, la molalidad y las fracciones molares
del soluto y el disolvente. Sol: 5,79 M, 6,85 m, 0,110 y 0,890.
6.- Un matraz de 5 L, al que se ha hecho previamente el vacío, se llena de hidrógeno
gaseoso. Si la temperatura es de25ºC y la presión de 680 mm de Hg. Calcular:
a) Las moléculas de hidrógeno que contiene el matraz. Sol: 1,1x1023 moléculas.
b) La densidad del hidrógeno en estas condiciones. Sol: 0,0732g/l.
gaseoso. Si la temperatura es de25ºC y la presión de 680 mm de Hg. Calcular:
a) Las moléculas de hidrógeno que contiene el matraz. Sol: 1,1x1023 moléculas.
b) La densidad del hidrógeno en estas condiciones. Sol: 0,0732g/l.
7.- Una muestra de 2 g de permanganato potásico (KMnO4), se disolvió en la cantidad de
agua suficiente para dar 2 L de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución de
permanganato obtenida? Sol: 6,3x10-3 M.
8.- ¿Cuántos gramos de una disolución de ácido fosfórico al 85% en masa y densidad
1,689 g/ml, son necesarios para preparar 2,5 L de una disolución 1,5 M de dicho ácido?
Sol: 432,22 g
agua suficiente para dar 2 L de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución de
permanganato obtenida? Sol: 6,3x10-3 M.
8.- ¿Cuántos gramos de una disolución de ácido fosfórico al 85% en masa y densidad
1,689 g/ml, son necesarios para preparar 2,5 L de una disolución 1,5 M de dicho ácido?
Sol: 432,22 g
9.- El ácido nítrico concentrado es del 69% en masa y densidad 1,41 g/ml. ¿Qué
volumen de este ácido se necesita para preparar 250 ml de ácido nítrico0,10 M? Sol:
1,619 ml.
10.- ¿Cuántos mL de disolución de sulfato de cobre(II) al 27,92% y densidad 1,12g/ml se
necesitan para preparar 500 cc de una disolución 0,5M? Sol: 127,56 mL.
volumen de este ácido se necesita para preparar 250 ml de ácido nítrico0,10 M? Sol:
1,619 ml.
10.- ¿Cuántos mL de disolución de sulfato de cobre(II) al 27,92% y densidad 1,12g/ml se
necesitan para preparar 500 cc de una disolución 0,5M? Sol: 127,56 mL.
11.- Se desea preparar 150 ml de ácido nítrico 0,3 M, a partir de ácido nítrico del 96,7%
en peso y densidad 1,85 g/ml. Calcular la cantidad de ácido nítrico que necesitamos para
preparar la disolución deseada. Sol: 1,58 ml.
en peso y densidad 1,85 g/ml. Calcular la cantidad de ácido nítrico que necesitamos para
preparar la disolución deseada. Sol: 1,58 ml.
12.- Un whisky (masa= 142 g) contiene 40% en peso de alcohol etílico (C2H6O).
Alrededor del 15% del alcohol pasa directamente a la sangre (7 L para un adulto). Estimar
la concentración del alcohol en la sangre después de beber dos whiskys. (Una
concentración 0,0030 g/ml se considera indicativo de intoxicación en un adulto
normal).Sol: 0,0024 g/ml.
Alrededor del 15% del alcohol pasa directamente a la sangre (7 L para un adulto). Estimar
la concentración del alcohol en la sangre después de beber dos whiskys. (Una
concentración 0,0030 g/ml se considera indicativo de intoxicación en un adulto
normal).Sol: 0,0024 g/ml.
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