Question

necesito calcular el reactivo limite tomando 1 gramo de cada reactivo en la siguiente reaccion Na2C2O4 + KBrO3 + H2O ──> CO2 + KBr + NaOH

Answer 1

hola...
para este problema es necesario identificar los reactivos que en este caso serian: todo antes de la flecha de la reacción... son Na2C2O4, KBrO3 y H2O
1-. sacar las masas de cada elemento multiplicando la masa atómica (tabla periódica) con la cantidad de átomos de la fórmula:
Na2C2O4
Na=23gx2
C=12gx2
O=16gx4
total=134g/mol

KBrO3= 166g/mol
H2O=18g/mol

2.-ya que tenemos estos datos ahora si

1.- Na2C2O4 + KBrO3
134g/mol 166g/mol
1g del problema x

X= 1.23 g se necesitan tenemos 1g de KBrO3

2-. Na2C2O4 + KBrO3
134g/mol166g/mol
x1g
X=0.8g se necesitan tenemos 1g de Na2C2O4

3-. KBrO3 + H2O
166g/mol18g/mol
1gx
X= 0.1g se necesita tenemos 1g de H2O

3.- ahora bien ya que calculamos que es lo que se necesita en cada compuesto para saber cual es él reactivo limitante es determinado por este concepto: "es la que ocupamos de mas y él problema nos da menos de lo que realmente debe ser"
por lo tanto él reactivo limitante es: H2O porque requiere de 10g y solo tenemos para cada reactivo 1g...

espero y me hayas entendido... saludos :)