necesito ayuda, que alguien me haga el a y el b o que me explique como se hacen:
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El calor liberado en la combustión completa del etino gaseoso es de 1299.6 KJ/mol de etino.
a) Plantear la ecuacion termoquímica correspondiente
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O (g)
b) ¿Qué cantidad de calor se desprende a la quema 1 g de etino?
Datos:
Mm C2H2 = 26 g/mol
ΔHf0 (C2H2(g))= 227,0 KJ/mol
ΔHf0 (CO2(g)) = –393,5 KJ/mol
ΔHf0 (H2O(g)) = –285,8 KJ/mol
ΔH⁰C = 2 x (–393,5 KJ/mol) + 1 x (–285,8 KJ/mol) – 227,0 KJ/mol
ΔH⁰C = -1299.8 KJ
Q = 1.00 g C2H2 x (1 mol C2H2 / 26 g C2H2) x ((-1299.8 KJ / 1 mol C2H2)
Q = - 49.9923 KJ
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