Question

Necesito Ayuda NO entiendo Muy Bien Estos Problemas De Química ?
1) ¿ Como se Prepararía Una Solución Sobresaturada de NaNO3 En Agua ?
2)¿Cual Es La Molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración por peso 16%?
3)¿Cual es La molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1.11 g/mL y concentracion 12.1%?
4) Calcule el Peso de 1 Equivalente Para Las Siguientes Sustancias: Ca(OH)2,H3PO4,NaCI,LiOH?
5) Cual Es la Normalidad De Las Siguientes Soluciones ?
20 g de LiOH en 250 mL de Solución ?
50 g de Ca(OH)2 en 900 mL de Solución ?
6) Cual Es La Normalidad de Las Siguientes Soluciones ?
0.1 Equivalentes de NaOH en 50 mL de Solución ?
1 Equivalente De H2o en 2,010 mL De Solución ?
7) ¿ Cuantos Gramos De Soluto Hay En Cada Una De Las Siguientes Soluciones :
800 mL De H2SO4 3M?
250 mL De AL(OH)3 1M?

Por Favor URGENTE Asi Solo Me Puedan Ayudar En Uno Por Favor Escriban Les Agradesco Mucho♥

Answer 1

1. La solubilidad del nitrato de sodio es de 92,1 g/100 ml a 25 °C, por lo cual si tenemos 100 mL de agua y queremos preparar una solución sobresaturada (estando a 25ºC) deberás agregar más de 92,1g de nitrato. Si tienes 200 mL más de 184,2g, si tienes 1 litro más de 921g, etc. Ahora bien, si vas a realizar la solución a otra temperatura deberas buscar en un libro o en internet la solubilidad del nitrato de sodio a esa temperatura en específico (ya que la solubilidad de pende de la temperatura) y calcular las cantidades en base a ese dato. 

Es la única en que te puedo ayudar c:
Espero que te sirva.