Question

Necesito Ayuda... la solución con procedimiento... plissss...
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg ?

¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,532 moles
ocupan un volumen de 4390 mL a la temperatura de 183,93 K ?

¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg ?

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles
ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm ?

¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles
ocupan un volumen de 7720 mL a la presión de 790 mmHg ?


¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553 moles
se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?

Answer 1

Hago un par de los ejercicios y tú puedes hacer el resto de manera análoga.

¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles
se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg?

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en $\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}$. Debemos expresar la presión en atmósfera y obtendremos el volumen en litros. Al final podemos hacer la conversión para expresar el volumen en la unidad deseada. Despejamos el volumen y sustituimos:
 
$V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,757\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 531,51\ K}{4\ 666\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = 5,37\ L$

Haciendo la conversión de unidades:
 
$5,37\ L\cdot \frac{1\ mL}{10^{-3}\ L} = \bf 5\ 370\ mL$

¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,322 moles
ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mmHg?

Despejamos la temperatura y sustituimos:
 
$T = \frac{PV}{nR} = \frac{1\ 201\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 4,71\ L}{0,322\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 281,89\ K$

Answer 2

¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0,746 moles

ocupan un volumen de 9890 mL a la presión de 1,41 atm?

respuesta a ese ejercicio

229.96 K