Question

Necesito ayuda, es sobre química analítica, es para el lunes 23. Graciasssss♡​

Answer 1

Respuesta:

Oye pero no estamos en cuarentena :v?

Answer 2

Respuesta:

1.- Segun la estequiometria de la reaccion

0,4218 g KHP × 1 mol KHP    × 1 mol KOH  × 1000 ml ×            

                        204,2 g KHP  × 1 mol  KHP  ×     1 L      × 18,68 ml

= 421,8 mol KOH = 0,1105 M

   3814,456 L

2.- Reaccion de neutralizacion ⇒ NaOH + HCl → HCl + H₂O

mol HCl = 0,312 mol/L × 17,4 ml × 1 L     = 0,0054288 mol HCl

                                                        1000 ml  

segun la estequiometria de la reaccion

mol = 0,0054288 mol HCl × 1 mol NaOH = 0,0054288  mol          

                                                1 mol HCl                            NaOH

                                                             

M = 0,0054288 mol NaOH × 1000 ml = 0,217152 mol/L

                  25 ml                          1 L

3.-

a) reaccion de neutralizacion ⇒ NaOH + HCl → NaCl + H₂O

segun la estequiometria de la reaccion

2,43 mol/l HCl × 25 ml × 1 mol NaOH ×1 L solc NaOH = 60,75 ml

                                         1 mol HCl     × 1,42 mol NaOH    1,42

= 42,78 ml NaOH

b.- reaccion de neutralizacion  

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

segun la estequiometria de la reaccion

4,5 mol/L H₂SO₄×25 ml ×2 mol NaOH × 1 L solc NaOH = 225 ml

                                          1 mol H₂SO₄ × 1,42 mol NaOH    1,42

= 158,45 ml NaOH

c.- reaccion de neutralizacion

3 NaOH + H₃PO₄ →  Na₃PO₄ + 3 H₂O

segun la estequiometria de la reaccion

1,5 mol/L H₃PO₄ ×25 ml ×3 mol NaOH ×1 L solc NaOH = 112,5 ml

                                          1 mol H₃PO₄  × 1,42 mol NaOH    1,42

= 79,22 ml NaOH

4.-

a.- reaccion de neutralizacion ⇒ NaOH + HCl → NaCl + H₂O

segun la estequiometria de la reaccion

0,3 mol/L NaOH× 10 ml × 1 mol HCl × 1 L solc HCl  = 3 ml = 6 ml

                                        1 mol NaOH  × 0,5 mol HCl    0,5

b.- reaccion de neutralizacion

Ba(OH)₂ + 2 HCl → BaCl₂ + 2 H₂O

segun la estequiometria de la reaccion

0,2 mol/l Ba(OH)₂× 10 ml  × 2 mol HCl   × 1 L solc HCl =    4 ml

                                         1 mol Ba(OH)₂ ×  0,5 mol HCl     0,5

= 8 ml HCl

5.- Moles de K₂Cr₂O₇ presentes en 26 ml de solucion:

moles = 26 ml  ×  1 L   × 0,025 mol/L = 0,65 mol  =

                          1000 ml                         1000

= 0,00065 mol K₂Cr₂O₇ necesarios para oxidar los iones Fe⁺² en la solc.

segun la estequiometria de la reaccion

0,00065 mol K₂Cr₂O₇ × 1 mol Cr₂O₇⁻² ×  6 mol Fe⁺²      =

                                        1 mol K₂Cr₂O₇  × 1 mol Cr₂O₇⁻²

= 0,0039 mol Fe⁺²

M = 0,0039 mol Fe⁺² × 1000 ml  = 0,156 mol/L

               25 ml                  1 L

6.- Moles de KMnO₄ presentes en 7,37 ml de solucion

moles = 7,37 ml KMnO₄ ×  1 L   × 0,008 mol /L  = 0,05896 mol

                                        1000 ml                                1000

0,00005896 mol KMnO₄ necesarios para oxidar el SO₂

segun la estequiometria de la reaccion

gramos SO₂ = 0,00005896 mol KMnO₄ × 1 mol MnO₄⁻   ×  

                                                                       1 mol KMnO₄  ×

5 mol SO₂       ×   64,07 g SO₂ = 0,018887836

2 mol MnO₄⁻   ×     1 mol SO₂              2

                                                              

= 0,009443918 g SO₂