Question

Necesito ayuda en este ejercicio de química para verificarlo.

En un recipiente a 750° tenemos en equilibrio $H_{2(g)/tex], [tex]s_{2(g)}$, $H_{2} S_{(g)}$. Se encontró que las muestras de las concentraciones son las siguientes:
$[H_{2} S] = 9,3 x 10^{-2} mol/lts\\\H_{2} ] = 7,6 x 10^{-2} mol/lts\\S_{2} ] = 1,6 x 10^{-6} \\\\hallar la constante de equilibrio si la reacción es: \\2H_{2(g)} ₊ S_{2(g)} \leq -\geq 2H_{2} S$

$Ke= \frac{[H_{2}S]^{2}}{ [H_{2}]^{2} . [S_{2} ]} \\ke= \frac{[9,3 x 10^{-2}mol]^{2} }{[7,6 x 10^{-2}]^{2} . [1,6 x 10^{-6}]^{2} } \\\\ke= \frac{0,0086 mol}{(0,0057). (0,000006)} \\\\ke= \frac{675703125}{722} = 935876 \frac{653}{722} = 935876,90443$

Answer 1

de todo eso necesita usted