Question

Necesito ayuda.
Cuando 1.5 moles de Al y 3 moles de Cl2 se convinan en la reaccion.
¿Cual es el reactivo limitante?.
¿Cuantos moles de AlCl3 se producen?.
¿Cuantos moles en exceso permanecen en la reaccion?.

Answer 1

                                2Al + 3Cl2  → 2AlCl3

Mm AlCl3 = 133 g/mol

calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion:

mol AlCl3 = 1.5 mol Al  x  2 mol AlCl3
                                         ````````````````
                                            2 mol Al
mol AlCl3 = 1.5 mol AlCl3

mol AlCl3 = 3 mol Cl2  x  2 mol AlCl3
                                       ``````````````````
                                          3 mol Cl2

mol AlCl3 = Reactivo limitante Aluminio (produce 1.5 moles)

b) 1.5 moles de AlCl3

c) mol Cl2 = 1.5 mol Al x  3 mol Cl2
                                          ````````````
                                          2 mol Al
mol Cl2 = 2.25 (calculados)

moles en exceso = 3 mol - 2.25 mol = 0.75 mol Cl2