Química, pregunta formulada por stdvaldivieso, hace 1 año

Necesito ayuda con estos ejercicios de normalidad
1.- Que volumen debes de tomar de una disolucion 2M de acido nitrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo acido?

2.- Se añade 2 litros de agua a 2 litros de solucion de HNO3 de 5M. Cual es la nueva concentracion.

3.- Calcular la normalidad de una solucion formada por 15 g de cada una de las siguientes sustancias a 100 ml de agua
-H2SO4
-KOH
-HCLO
-H2S

4.- Calcular la Normalidad de:
-Una solucion 0,5 M de H2SO4
-Una solucion 0.8 M de HNO3

Respuestas a la pregunta

Contestado por EjerciciosFyQ
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1. Vamos a aplicar una expresión que relaciona las concentraciones y volúmenes de ambas disoluciones: V_1\cdot M_1 = V_2\cdot M_2

Debemos determinar el volumen de la primera disolución. Despejamos:

V_1 = \frac{V_2\cdot M_2}{M_1} = \frac{200\ cm^3\cdot 0,5\ M}{2\ M} = \bf 50\ cm^3

2. Al añadir agua estamos diluyendo la disolución inicial. La cantidad de soluto no varía pero sí el volumen, haciéndose el doble. Aplicamos la misma expresión que antes y despejamos el valor de la segunda concentración:

M_2 = \frac{V_1\cdot M_1}{V_2} = \frac{2\ L\cdot 5\ M}{4\ L} = \bf 2,5\ M

3. Debes calcular los equivalentes de cada sustancia. Hacemos los dos primeros casos pero determinando sus moles:

15\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,153\ mol\ H_2SO_4

15\ g\ KOH\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = 0,268\ mol\ KOH

Ahora observa que cuando estas sustancias se ponen en agua se descomponen de la siguiente manera:

H_2SO_4\ \to\ SO_4^{2-} + 2H^+
KOH\ \to\ K^+ + OH^-

Esto quiere decir que el H_2SO_4 produce el DOBLE de H^+ que H_2SO_4 había al principio, mientras que el KOH produce el MISMO número de OH^-. Por lo tanto el número de equivalentes del H_2SO_4 será el doble de los moles calculados para esta sustancia, mientras que los equivalentes coincidirán con el número de moles calculados para el KOH. Ahora podemos calcular las normalidades, N = \frac{equiv\ S}{V_D\ (L)}:

N_{H_2SO_4} = \frac{2\cdot 0,153\ eq}{0,1\ L} = \bf 3,06\ N

N_{KOH} = \frac{0,268\ eq}{0,1\ L} = \bf 2,68\ N

Los otros dos casos los puedes hacer tú siguiendo los mismos pasos ;-)

4. Este ejercicio se puede hacer de manera rápida y certera si tenemos en cuenta el número de protones de cada especie ácida. Cuando es uno, coinciden la molaridad y la normalidad porque la normalidad es siempre la molaridad multiplicada por el número de H u OH que tienen los ácidos o bases considerados.

N_{H_2SO_4} = 2\cdot M_{H_2SO_4} = 2\cdot 0,5 = \bf 1\ N

N_{HNO_3} = 1\cdot M_{HNO_3} = 1\cdot 0,8 = \bf 0,8\ N
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