Question

necesito ayuda con esto por favor ​

Answer 1

Respuesta:

Punto 3: Entalpía de la reacción -1755 KJ, calor producido cuando 112 gramos de CO reaccionan: -1755 KJ

Explicación:

Lastimosamente no puedo ayudarte con el punto 4, intentaré resolverlo cuando pueda. Sin embargo con el punto 3 se me hace más fácil ayudarte.

Nuestro objetivo es calcular la entalpía cuando se forma el HNO3. Sabemos que necesitamos 4 moles de CO y 4 moles de NO para formar los 4 moles de HNO3. La primera semi-ecuación tiene el CO y el NO en los productos y solo tiene un mol de estos dos reactivos, por lo que invertiremos esta ecuación y multiplicaremos por 4 (cabe decir que si invertimos la ecuación la entalpía de la reaccion cambia de signo), quedando asi:

4CO(g)  + 4O2(g) + 4NO(g) ---> 4CO2(g) + 4NO2(g)     ΔH= -341 KJ

Ahora simplemente tenemos que sumar las dos semi-ecuaciones:

4CO(g)  + 4O2(g) + 4NO(g) ---> 4CO2(g) + 4NO2(g)     ΔH= 4(-341 KJ) = -1364

4NO2(g) + O2(g) + 2H2O   ----> 4HNO3(ac)                   ΔH= -391 KJ

La suma de las ecuaciones daría:

4CO(g) + 5O2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) ---> 4HNO3 + 4CO2   ΔH= -1755

Para saber cuanto calor se produce con 112 gramos de CO simplemente pasamos los gramos a moles, eso te daría 4 moles de CO, ahora, si te fijas en la última ecuación 4 moles de CO reaccionan, es decir, 112 gramos. Entonces, cuando reaccionan 4 moles de CO se generan -1755 KJ de calor a la atmosfera.

Espero haberte ayudado :D