Necesito ayuda con estequiometría!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) 0,708mol de NO2
b) 66,43g de Cu(NO3)2
n = m/mr
mol = masa/masa molar
La masa molar es un valor propio de cada sustancia en el que 1 mol equivale a una cierta cantidad de gramos de dicha sustancia. Estos valores se encuentra en la tabla periodica de los elemento.
Para el cobre es 63,5g/mol, nitrogeno 14g/mol, oxigeno 16g/mol y hidrogeno 1g/mol.
Todos los ejercicios son basicamentes proporcionesa traves de la reacción quimica que debe estar equilibrada, para que se respete la ley de la conservación de la mada que dice que "la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma" según lavoisier.
La reacción quimica nos dice que cantidad se combino para dar tales productos, en ambos lados de la reacción hay misma cantidad de masa entre compuestos mol a mol.
La reacción dice (ademas de los moles) que cada 63,5g de Cobre al combinarse con 252g de HNO3 se producen 187,5g de Cu(NO3)2, 92g de NO2 y 36g de H2O (los moles influyen en la cantidad de gramos)
A partir de estos datos podemos realizar la"proporción" para saber que cantidad se produjo de tal cosa a partir de la reacción quimica que se muestra, empleando reglas de 3 simples. Uno debe pensar si es más conveniente usar moles o gramos.
El rendimiento nos indica la cantidad de producto que realmente se obtendra, en nuestro caso en vez de ser el 100% será el 75% de cada uno de los productos.
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