Question

Necesito ayuda con este punto q casi no lo entendí bien quien me puede colaborar

Resuelva los siguientes ejercicios sobre gases ideales, usando la ecuación correspondiente.

Calcule el número de moles de un gas que tiene un volumen de 500 ml a 3,5 atmósferas de presión y temperatura de 10ºC.

n=((____atm) (____L))/(0.0821 (atm x L)/(mol x K))(____+273)K

Calcule el volumen de 2,4 moles de un gas a temperatura de 100ºC, sometido a 2 atmósferas de presión.

V=(____mol)(0.0821 (atm x L)/(mol x K))(____+273)K/(____ atm)

Calcule en atmósferas, la presión que ejercen 3 moles de gas en un recipiente de 10 litros de volumen a temperatura de 5oC.

P=(____mol)(0.0821 (atm x L)/(mol x K))(____+273)K/(____ L)

Answer 1

Respuesta:

1.  Calcule el número de moles de un gas que tiene un volumen de 500 ml a 3,5 atmósferas de presión y temperatura de 10ºC.

V x P = n x R x T  Fórmula:

V = 500 ml / 1000 = 0.500 L

P = 3.5 atm

T = 10 ºC + 273 = 283 K

n = ¿?

R = 0.0821 (atm x L/mol x K)

n = ____0.500 L  x  3.5 atm______

     0.0821 (atm x L/mol x K) x 283 K

n = 0.0753 moles de gas.

Explicación:

2.  Calcule el volumen de 2,4 moles de un gas a temperatura de 100ºC, sometido a 2 atmósferas de presión.

datos:

n = 2.4 moles

T = 100 ºC + 273 = 373 K

P = 2 atm

v = ¿?

V = 2.4 mol  x  0.0821 (atm x L/mol x K) x 373 K

                                     2 atm

v = 36.74 L de gas.

3.  Calcule en atmósferas, la presión que ejercen 3 moles de gas en un recipiente de 10 litros de volumen a temperatura de 5 ºC.

datos:

n = 3 moles

T = 5 ºC + 273 = 278 K

P = ¿?

v = 10 L

P = 3  mol  x  0.0821 (atm x L/mol x K) x 278 K

                               10 L

P = 6.84 atm del gas