NECESITO AYUDA CON ESTE PROBLEMA
Se tiene 230g de agua a -24°C. Determine el calor necesario para vaporizarlo a la temperatura de 105°C.
CON PROCEDIMIENTO PORFAVOR
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Calcule la cantidad de calor necesaria para llevar un bloque de hielo de 500 g inicialmente a −10 °C hasta el estado de vapor de agua a 115 °C, manteniéndose la presión constante en 101.3 kPa.
Halle el aumento de entropía en cada paso y el total del proceso.
2 Calor necesario
El proceso completo se compone de cinco partes: tres aumentos de temperatura y dos cambios de fase. Cada aumento de temperatura sigue la fórmula
Q = mc\,\Delta T
donde c es el calor específico (a presión constante), que se supone con un valor constante para todo el rango de temperaturas (aunque diferente en cada fase). Un cálculo muy preciso debería tener en cuenta la variación del calor específico con la temperatura, resultando el calor
Q = \int_{T_1}^{T_2} mc\,\mathrm{d}T
Aquí nos quedaremos en la aproximación de que son constantes, con los valores respectivos para el hielo, el agua y el vapor
c_h = 2.11\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{kg}\cdot\mathrm{K}}\qquad\qquad c_a = 4.18\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{kg}\cdot\mathrm{K}}\qquad\qquad c_{va} = 2.09\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{kg}\cdot\mathrm{K}}
En los cambios de fase la temperatura permanece constante y el calor se emplea en pasar el hielo a agua, o el agua a vapor. La cantidad de calor en cada caso es proporcional a la masa
Q = m\,\Delta h
donde la entalpía específica de fusión y la de vaporización tienen los valores
\Delta h_f = 334\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{kg}}\qquad\qquad \Delta h_v = 2257\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{kg}}
y las temperaturas de los puntos de fusión y de ebullición
T_f = 273\,\mathrm{K}\qquad\qquad T_b = 373\,\mathrm{K}
Aplicando estas fórmulas, obtenemos los siguientes valores:
Hielo hasta el punto de fusión
Se trata de un aumento de temperatura de 10°C, hasta los 0°C
Q_1 = mc_h(T_f-T_1) = 0.500\times 2.11\times 10\,\mathrm{kJ} = 10.55\,\mathrm{kJ}
Fusión del hielo
Q_2 = m\,\Delta h_f = 0.500\times 334\,\mathrm{kJ} = 167\,\mathrm{kJ}
Calentamiento del agua hasta el punto de ebullición
es una subida de la temperatura en 100°C
Q_3 = mc_a(T_b-T_f)=0.550\times 4.18\times 100\,\mathrm{kJ} = 209\,\mathrm{kJ}
Ebullición del agua
Q_4 = m\,\Delta h_v = 0.500\times 2257\,\mathrm{kJ} = 1128.5\,\mathrm{kJ}
Calentamiento del vapor hasta la temperatura final
El vapor debe calentarse 15°C hasta el estado final
Q_5 = mc_{va}(T_2-T_b) = 0.500\times 2.09\times 15\,\mathrm{kJ} = 15.7\,\mathrm{kJ}
Sumando todos los valores obtenemos el siguiente calor total
Paso Q (kJ) Fracción del calor total
Hielo a 0°C 10.6 0.7 %
Fusión 167 10.9 %
Agua a 100°C 209 13.7 %
Ebullición 1128.5 73.7 %
Vapor a 115°C 15.7 1.0 %
Total 1530.7 100