Question

Necesito ayuda...

Calcula cuántos gramos de soluto habrá en una solución 2,8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua. (Masa molar Li(OH): 24 g/mol)​

Answer 1

Respuesta:

te ayudo  amiga mia

Explicación:

continuación comenzaremos una ejercitación donde pondremos en práctica a todas estas fórmulas.

1) Calcular el % m/m de una solución que tiene 6 g de soluto en 80 g de solución.

Aplicamos la fórmula:

%m/m= 6g/80 g ×100=7,5%

2) Calcular el % m/m de una solución que tiene 10 g de soluto y 110 g de solvente.

En este caso la masa de la solución es de 120 g ya que resulta de sumar los 10 g de soluto más los 110 g de solvente.

%m/m=10 g / 120 g ×100=8,33%

3) Calcular la masa de soluto que tendría una solución de 220 g que es 4% m/m.

En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda:

masa de soluto= [(% m/m solución)×masa solución] /100 = 4 %×220 g / 100 = 8,8 g

4) ¿Cuántos g de soluto y solvente tendrán 320 g de solución cuya concentración es 5% m/m?

masa de soluto=[(% m/m solución)×masa solución]/100 = 5 %×320 g / 100 = 16 g

La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto.

Masa de solvente = 320 g – 16 g = 304 g

5) ¿Cuántos g de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v?

De la fórmula:

% m/v=masa soluto×100 / volumen solución

despejamos la masa de soluto.

masa soluto = % m/v×volumen solución / 100 = 6 % m/v ×1200 ml / 100  = 72 g

6) ¿Qué volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 g de soluto?

De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.

V=(masa soluto)×100  m/v solución = 80 g×100 / 5% = 1600 ml

7) ¿Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente?

El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.

% v /v = (volumen soluto)×100 / volumen solución = 9 ml ×100 / (180 ml +9 ml) = 4,76 %

8) ¿Cuáles son los volúmenes de soluto y solvente de 2000 ml de una solución al 16 % v/v?.

volumen soluto = (% v/v solución)×volumen solución / 100 = 16 %×2000 ml / 100 = 320 ml

Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml = 1680 ml

Densidad:

Con la densidad podemos relacionar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.

δ=m/V

2 ejemplos.

1) ¿Cuántos g habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1,84 g/ml?

δ=m/V → m=δ×V =1,84 g/ml ×12 ml =22,08 g

2) ¿Qué volumen tendrá una masa de 28 g de una solución cuya densidad es 1,76 g/ml?

De la fórmula anterior despejamos al volumen.

δ=m/V → V= m / δ = 28 g / 1,76 g/ml = 15,91 ml

Molaridad:

1) Calcular la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.

Según la fórmula de Molaridad. M = n° moles / V

Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.

La cantidad de moles se calcula por n° moles=m/masa molecular

masa molecular OHNa:

O) 16x 1 = 16

H) 1 x 1 = 1

Na)23x1 = 23 ______ total: 40 —→ n ° moles=8g/40g=0,2 moles

Los 680 ml pasados a litros son 0,68 l.

M=n ° moles/V = 0,2 moles/0,68 l=0,294 M

2) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 l?

M=n° moles/V

Despejamos n° de moles de la fórmula quedando: n° moles= M ×V =1,4 M ×3,6 l =5,04 moles

3) ¿Qué volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 g de hidróxido de potasio (KOH)?

El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 g de soluto lo pasamos a moles.

M=n° moles/V → V=n° moles / M

masa molecular KOH:

O) 16x 1 = 16

H) 1 x 1 = 1

K) 39x1 = 39 ______ total: 56 —→ n° moles=18 g/56g=0,321 moles

Así:

V=n° moles / M = 0,321 moles / 2 = 0,16 l

4) ¿Cómo prepararía 2 l de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra también de hidróxido de sodio cuya concentración es 1,8 M?

Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración, lo que se hace es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego diluirla con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos una fórmula.

M1 × V1= M2 × V2

Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración.

Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.

1,8 M ×V1=0,5 M ×2 l → V1=0,5 M ×2 l / 1,8 M = 0,555 l