Necesito 5 ejercicios de POH... por favor
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Las formulas que se requieren para el calculo del pH y el pOH son las siguientes:
pH + pOH = 14
Esta formula nos sirve para obtener el pH o el pOH, en el caso que nos den cualquiera de los dos, por ejemplo:
Una muestra de agua tiene un pOH de 10, obtener el pH que le corresponde:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 11
pH = 3
Esto nos indica que el agua es muy ácida, porque si el pH es de 0 a 3, se trata de un ácido fuerte.
En el caso que te den iones hidronio [H3O] o iones hoxidrilo [OH] y se quiera obtener el pOH o el pH, se ocuparan las siguientes formulas:
pOH = -log [OH]
pH = -log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
Ejemplo:
En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones hoxidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pH correspondiente:
pH = - log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
[H3O] = 1X10^-14 / [OH]
[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6
[H3O] = 5X10^-9
pH = - log [H3O]
pH = -log [5X10^-9]
pH = 8.3
pH + pOH = 14
Esta formula nos sirve para obtener el pH o el pOH, en el caso que nos den cualquiera de los dos, por ejemplo:
Una muestra de agua tiene un pOH de 10, obtener el pH que le corresponde:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 11
pH = 3
Esto nos indica que el agua es muy ácida, porque si el pH es de 0 a 3, se trata de un ácido fuerte.
En el caso que te den iones hidronio [H3O] o iones hoxidrilo [OH] y se quiera obtener el pOH o el pH, se ocuparan las siguientes formulas:
pOH = -log [OH]
pH = -log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
Ejemplo:
En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones hoxidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pH correspondiente:
pH = - log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
[H3O] = 1X10^-14 / [OH]
[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6
[H3O] = 5X10^-9
pH = - log [H3O]
pH = -log [5X10^-9]
pH = 8.3
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