Question

NaOH + CO2 —> Na2CO3 +H2O cuantos gramos de reactivo quedan

Answer 1

Respuesta:

1er Paso : Balancear la Ecuación

2NaOH + CO2 ------------> Na2CO3 +H2O

Calcular la Peso molecular de cada compuesto químico.

2NaOH + CO2 ------> Na2CO3 + H2O

2(40gr) + 44gr-------- 106gr + 18gr

80 gr + 44gr--------- 106gr + 18gr

= 124gr-------------------- 124gr

Para saber cuál es el reactivo limite asemos regla de tres simple

n = m/Pm

m = n×pm

m = 1.7mol×40gr/mol

m = 68gr de NaOH

1mol ----------------80gramos

X -------------------68gramos

X = 0.85mol NaOH

Reactivo Límite.

n = m/pm

m = n×pm

m = 1mol × 44gr/mol

m = 44grCO2

1mol -------------->44gramos

x -------------------->44gramos

x =1mol CO2

Reactivo en Exeso.

por lo tanto el rectivo límite es el NaOH

y el Reactivo en Exeso es CO2

*Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse.

80grNaOH ----------------> 106grNa2CO3

68grNaOH ----------------> x

X = 90.10gr de Na2CO3

1molNa2CO3 ------------->106grNa2CO3

x ------------------------>90.10grNa2CO3

x = 0.85moles de Na2CO3

*Cuántos gramos de reactivo en exeso quedan al término de la reacción

Entonce decimos que por:

80grNaOH ---------------->44grCO2

68grNaOH -----------------X

X = 37.4grCO2

Para saber cuanto exeso sobró

R.exeso sobrante = 44gr - 37.2gr

R.Exeso sobrante = 6.8gramos deNaOH

Explicación: