Question

NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) ¿Está equilibrada la ecuación?

Answer 1

La ecuación química dada representa una reacción Redox. Se determina que:

a) La especie oxidante es NaMnO₄ y la especie reductora es NaNO₂. La especie que se oxida es N y la que se reduce es Mn.

b) La ecuación no está equilibrada.

Ecuación Química

NaNO₂ + NaMnO₄ + H₂SO₄   →   MnSO₄ + NaNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Números de Oxidación

Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + Na⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²  →  Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Semi reacciones

N⁺³    - 2e⁻   →    N⁺⁵      (oxidación)  - agente reductor

Mn⁺⁷ + 5e⁻   →    Mn⁺²   (reducción)  - agente oxidante

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