Na + Br2 —- NaBR tipo de reacción por método de tanteo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El tipo de reacción química de Na + Br₂ = NaBr es Reacción de síntesis o combinación.
Tipos de reacciones químicas:
En reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro para combinarse.
En reacciones de síntesis dos elementos dan origen a un compuesto nuevo
En reacciones de doble sustitución ocurre dos desplazamientos hechos por dos elementos de diferentes compuestos
En reacciones de combustión se obtiene CO₂ y H₂O
En las reacciones de descomposición un compuesto da lugar a sustancias más simples del mismo.
Explicación:
1. La clasificación de las reacciones químicas es:
2KClO₃→KCl + 3O₂ ⇒ Reacción de descomposición
TiCl₄ + 2Mg→2MgCl₂ + Ti ⇒ Reacción de desplazamiento simple
P₄O₁₀ + 6H₂O→4H₃PO₄ ⇒ Reacción de síntesis
CuSO₄ + Zn→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
AgNO₃ + NaCl→AgCl + NaNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble
MgO→2Mg + O₂ ⇒ Reacción de descomposición
SO₃ + H₂O→H₂SO₄ ⇒ Reacción de síntesis
AgNO₃ + KCl→AgCl + KNO₃ ⇒ Reacción de desplazamiento doble
4Al + 3O₂→2Al₂O₃ ⇒ Reacción de síntesis
FeCuSO₄→FeSO₄ + Cu ⇒ Reacción de descomposición
Zn + Cu(SO₄)→ZnSO₄ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
Cd(HCO₃)₂→CdCO₃ + H₂O + CO₂ ⇒ Reacción de descomposición
CaO + H₂O→Ca(OH)₂ ⇒ Reacción de síntesis
CaCl₂ + (N H₄)₂CO₃ + 2NH₄Cl+ CaCO₃ ⇒Reacción de desplazamiento doble
C₆H₁₄O + O₂→CO₂ + H₂ O ⇒ Reacción de combustión
Cl₂O₇ + H₂O→ HClO₄ ⇒ Reacción de síntesis
Al₂O₃ + C→Al + CO ⇒ Reacción de desplazamiento simple
KClO₃→KCl + O₂ ⇒ Reacción de descomposición
NH₃ + HNO₃→NH₄N O₃ ⇒ Reacción de síntesis
Zn + CuCl₂→ZnCl₂ + Cu ⇒ Reacción de desplazamiento simple
2. Las reacciones químicas completadas según el tipo al que pertenecen son:
a) Combustión C₃H₈ + O₂→ CO₂ +H₂O
b) Doble sustitución HNO₄ + Ca(OH)₂→ Ca₃(NO₄)₂ + H₂O
c) Combinación Na + O₂→ NaO
d) Síntesis P₂O₅ + 3H₂O→ HPO₃
e) Desplazamiento Mg + Li₂SO₄→ MgSO₄ + Li
f) Doble sustitución HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ +H₂O
3. Según la reacción:
a. El elemento que se oxida es: Aluminio
b. El elemento que se reduce es: Bromo
c. El agente oxidante es: Br₂
d. El agente reductor es: Al
Explicación:
Para el 1 y el 2 se debe tener en cuenta que:
En reacciones de desplazamiento un elemento desplaza al otro para combinarse.
En reacciones de síntesis dos elementos dan origen a un compuesto nuevo
En reacciones de doble sustitución ocurre dos desplazamientos hechos por dos elementos de diferentes compuestos
En reacciones de combustión se obtiene CO₂ y H₂O
En las reacciones de descomposición un compuesto da lugar a sustancias más simples del mismo.
Para el 3: Se deben asignar números de oxidación en la reacción para determinar en qué sustancias varían:
0 0 +3 -1
2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃ (s)
Por lo tanto:
Al: 0 e⁻ → +3 e⁻ ⇒ Se oxida ya que aumenta su número de oxidación
Br₂: 0e⁻→ -1e⁻ ⇒Se reduce ya que disminuye su número de oxidación
El aluminio se oxida y el bromo se reduce
La sustancia oxidada es el agente reductor, por lo tanto es el Alumino y la sustancia reducida es el agente oxidante por lo tanto es el Bromo.
Respuesta:
2 Na + Br2 → 2 NaBr
Explicación:
Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):
2 Br0 + 2 e- → 2 Br-I(reducción)
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(oxidación)
Br2 es un agente de oxidación, Na es un agente reductor.