Question

N2(g) + O2(g) NO

a. Cuál es la cantidad de moles de O2 que reaccionan con 5.7 moles de N2

b. Cuantas moles de NO se obtienen si reaccionan 2.5 moles de N2

c. Cuantos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 356 g de NO

2) AgClO + Mg(CN)2 AgCN + Mg(ClO)2

a. Calcular la cantidad de moles de cada producto que se obtienen al hacer reaccionar 7.25 moles de AgClO

b. Si se obtienen 25 g de cada producto. Cuantos gramos de Mg(CN)2 reaccionaron en este proceso

c. Cuantos gramos de AgCN se obtienen al reaccionar 0.025 moles de AgClO​

Answer 1

1) N2 + O2 -- > 2NO (balanceada)

a. En los 2 reactivos hay una relación de 1:1, ya que ambos tienen esos coeficientes, por lo que si nos dan cierta cantidad de moles de N2, es la misma cantidad para para O2.

Entonces, reaccionan 5.7 moles de O2

b. Haces una relación estequiométrica con los coeficientes de la reacción balanceada:

$2.5\:\cancel{mol\:N_{2}}\times \dfrac{2\:mol\:NO}{1\:\cancel{mol\:N_{2}}}$

$\to \bf{5\:mol\:NO}$

c. Tenemos que pasar los gramos de NO a moles de NO, su masa molar es de 30 g/mol:

$356\:\cancel{g\:NO}\times \dfrac{1\:mol\:NO}{30\:\cancel{g\:NO}}$

$\to 11.866\:mol\:NO$

Haces la relación con el N2:

$11.866\:\cancel{mol\:NO}\times \dfrac{1\:mol\:N_{2}}{2\:\cancel{mol\:NO}}$

$\to 5.933\:mol\:N_{2}$

Por consiguiente tienes la misma cantidad de moles de O2.

Encontramos los gramos de N2:

$5.933\:\cancel{mol\:N_{2}}\times \dfrac{28\:g\:N_{2}}{1\:\cancel{mol\:N_{2}}}$

$\to \bf{166.1333\:g\:N_{2}}$

Encontramos los gramos de O2:

$5.933\:\cancel{mol\:O_{2}}\times \dfrac{32\:g\:O_{2}}{1\:\cancel{mol\:O_{2}}}$

$\to \bf{189.8666\:g\:O_{2}}$

2) 2AgClO + Mg(CN)2 --- > 2AgCN + Mg(ClO)2

a.

$7.25\:\cancel{mol\:AgClO}\times \dfrac{2\:mol\:AgCN}{2\:\cancel{mol\:AgClO}}$

$\to \bf{7.25\:mol\:AgCN}$

$7.25\:\cancel{mol\:AgClO}\times \dfrac{1\:mol\:Mg(ClO)_{2}}{2\:\cancel{mol\:AgClO}}$

$\to \bf{3.625\:mol\:Mg(ClO)_{2}}$

b. Por facilidad usaré al Mg(ClO)2, ya que tiene la misma relación de coeficientes que el Mg(CN)2.

Entonces:

$25\:\cancel{g\:Mg(ClO)_{2}}\times \dfrac{1\:mol\:Mg(ClO)_{2}}{127.2\:\cancel{g\:Mg(ClO)_{2}}}$

$\to \bf{0.1965\:mol\:Mg(ClO)_{2}}$

Al tener la misma relación, obtenemos 0.1965 mol Mg(CN)2, obtenemos los gramos:

$0.1965\:\cancel{mol\:Mg(CN)_{2}}\times \dfrac{76.3\:g\:Mg(CN)_{2}}{1\:\cancel{mol\:Mg(CN)_{2}}}$

$\to \bf{14.99295\:g\:Mg(CN)_{2}}$

c. Por la a. puedes saber que estos compuestos tienen la misma relación, por lo que obtenemos 0.025 mol de AgCN:

$0.025\:\cancel{mol\:AgCN}\times \dfrac{133.9\:g\:AgCN}{1\:\cancel{mol\:AgCN}}$

$\to \bf{3.3475\:g\:CN}$