N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 92.2 kJ
Indique qué pasa con el equilibrio del sistema si le agregamos más hidrógeno.
Opciones:
El sistema se mueve en la dirección de los productos (derecha)
El sistema se mueve en la dirección de los reactios (izquierda)
El equilibrio no cambia
La reacción se volvería endotérmica
Respuestas a la pregunta
El agregado de hidrógeno afecta al equilibrio planteado, desplazándolo hacia la formación de productos:
N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g) + 92.2 kJ
El hidrógeno es un reactivo, por lo tanto debido al principio de Le Châtelier, el equilibrio se desplazará hacia la formación de productos, de manera de intentar reestablecer el equilibrio. El agregado de un reactivo desplaza el equilibrio hacia la formación de productos, mientras que el agregado de un producto hace el efecto opuesto.
De las 4 opciones, la única correcta es la primera. Por qué la segunda y la tercera son incorrectas ya fue aclarado, y respecto de la última afirmación, la reacción por sí misma es exotérmica y eso no dependerá del agregado de un reactivo. Cada reacción tiene una entalpía asociada, y a pesar de que la entalpía depende de la cantidad de materia considerada, en este caso particular el valor no variaría al agregar más hidrógeno, ya que su entalpía de formación es 0. Cero multiplicado por cualquier número seguirá siendo cero.