: n=4, l=1, m=0; s=-½. que elemento pertenece
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Número atómico Nombre del elemento químico Símbolo
4 Berilio Be
5 Boro B
6 Carbono C
7 nitrogeno N
a) Número Cuántico Principal (n): Corresponde a los niveles energéticos que presentan los orbitales. Va desde 1 hasta infinito.
b) Número Cuántico Secundario o Azimutal (l): Corresponde a los orbitales donde se encuentran os electrones. Toma valores de 0 (s), 1
(p), 2 (d) y 3 (f).
c) Número Cuántico Magnético (m): Corresponde a la orientación espacial que toma cada orbital. Su valor va desde -l a +l (incluyendo el
0).
d) Número Cuántico de Spin (s): Corresponde al giro que tiene el electrón. Toma valores de +(1/2) o - (1/2).
e) Principio de Mínima Energía (Aufbau): Dice que todo electrón tratará de ubicarse en el orbital de menor energía que le sea posible.
2.
Pauli (Principio de exclusión)
3.
Tiene 6 electrones (corresponde al elemento Carbono)
4.
m = 0
5.
a) Oxígeno: n = 2, l = 1, m = 0, s = +(1/2)
b) Cloro: n = 3, l = 1, m = +1, s = +(1/2)
c) Wolframio: n = 6, l = 2, m = -1, s = +(1/2)
d) Arsénico: n = 4, l = 1, m = -1, s = +(1/2)
e) Francio: n = 7, l = 0, m = 0, s = +(1/2)
6.
La configuración electrónica para el elemento X es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
7.
n = 3, l = 1, m = 0, s = +(1/2)
8.
a) Incorrecto: Debido a que los cuatro números cuánticos caraterizan al electrón número 9. Para que estuvieran correctos, el m tendría
que ser igual a -1 y el s debería ser igual a +(1/2).
b) Incorrecto: Debido a que esa serie de números cuánticos NO existe, ya que el m toma valores desde -l hasta +l, pero como l = 0, m
debe ser 0 (no -1). Por otra parte el valor de s debiese ser giual a -(1/2).
c) Incorrecto: El único error existente es el valor de n, el cual debiese ser 3, no 4.
d) Correcto
9.
La configuración electrónica del elemento T es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
10.
n = 2, l = 0
11.
El elemento es Kriptón (símbolo: Kr; Z = 36).
12.
Tiene 3 electrones desapareados.