Moléculas con una parte polar y otra parte apolar
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Las moléculas anfipáticas tienen regiones polares y regiones apolares, de manera que una parte de la molécula (la polar) interacciona con el agua y la otra (la apolar) no.
Respuesta:
Moléculas polares
Las moléculas polares ocurren cuando dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente . Se forma un dipolo , con una parte de la molécula con una ligera carga positiva y la otra con una ligera carga negativa. Esto sucede cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de cada átomo. Una diferencia extrema forma un enlace iónico, mientras que una diferencia menor forma un enlace covalente polar. Afortunadamente, puede buscar la electronegatividad en una tabla para predecir si es probable que los átomos formen enlaces covalentes polares.. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos está entre 0,5 y 2,0, los átomos forman un enlace covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es mayor que 2.0, el enlace es iónico. Los compuestos iónicos son moléculas extremadamente polares.
Los ejemplos de moléculas polares incluyen:
-Agua - H 2 O
-Amoníaco - NH 3
-Dióxido de azufre - SO 2
-Sulfuro de hidrógeno - H 2 S
-Etanol - C 2 H 6 O
Explicación:
Moléculas no polares :
Cuando las moléculas comparten electrones por igual en un enlace covalente, no hay carga eléctrica neta a través de la molécula. En un enlace covalente no polar, los electrones se distribuyen uniformemente. Puede predecir que se formarán moléculas no polares cuando los átomos tengan la misma o similar electronegatividad. En general, si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es menor de 0,5, el enlace se considera no polar, aunque las únicas moléculas verdaderamente no polares son aquellas formadas con átomos idénticos.
Las moléculas no polares también se forman cuando los átomos que comparten un enlace polar se organizan de manera que las cargas eléctricas se cancelan entre sí.
Ejemplos de moléculas no polares incluyen:
- Cualquiera de los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe (estos son átomos, no técnicamente moléculas).
- Cualquiera de los elementos diatómicos homonucleares: H 2 , N 2 , O 2 , Cl 2 (estas son moléculas verdaderamente no polares).
- Dióxido de carbono - CO 2
- Benceno - C 6 H 6
- Tetracloruro de carbono - CCl 4
- Metano - CH 4
- Etileno - C 2 H 4
- Líquidos de hidrocarburos, como gasolina y tolueno
- La mayoría de moléculas orgánicas